Question

2．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1，B元素原子M層上的電子數(shù)和K層上的電子數(shù)相同．B單質(zhì)與D單質(zhì)反應后可形成化合物BD₂；B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE．D的陰離子比B的陽離子多一個電子層，而E陰離子與B的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同．
（1）五種元素的名稱是A鈉；B鎂；C鋁；D氯；E氧．
（2）寫出A單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒的化學方程式：2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl．
（3）寫出A最高價氧化物的水化物的溶液與只由C、E兩種元素組成的固體化合物反應的離子方程式：2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，都是短周期元素，B元素原子M層上的電子數(shù)和K層上的電子數(shù)相同，則B含有3個電子層，最外層含有2個電子，則B為Mg元素；其中A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1，則A為Na元素、C為Al元素；B單質(zhì)與D單質(zhì)反應后可形成化合物BD₂，則D為-1價，位于ⅤⅡA族，D的陰離子比B的陽離子多一個電子層，則D離子含有3個電子層，為Cl元素；B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE，則E為-2價，最外層含有6個電子，根據(jù)E陰離子與B的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同可知E為O元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，都是短周期元素，B元素原子M層上的電子數(shù)和K層上的電子數(shù)相同，則B含有3個電子層，最外層含有2個電子，則B為Mg元素；其中A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1，則A為Na元素、C為Al元素；B單質(zhì)與D單質(zhì)反應后可形成化合物BD₂，則D為-1價，位于ⅤⅡA族，D的陰離子比B的陽離子多一個電子層，則D離子含有3個電子層，為Cl元素；B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE，則E為-2價，最外層含有6個電子，根據(jù)E陰離子與B的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同可知E為O元素，
（1）根據(jù)分析可知，A、B、C、D、E元素的名稱分別為鈉、鎂、鋁、氯、氧，
故答案為：鈉；鎂；鋁；氯；氧；
（2）A的單質(zhì)為金屬鈉，D的單質(zhì)為氯氣，鈉與氯氣反應生成氯化鈉，反應的化學方程式為：2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl，
故答案為：2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl；
（3）A最高價氧化物的水化物為NaOH，只由C、E兩種元素組成的固體化合物為Al₂O₃，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．