10．實(shí)驗(yàn)室欲配制6.00mol•L-1的H2SO4溶液，現(xiàn)有三種不同濃度的硫酸：①240mL 1.00mol/L的硫酸 ②150mL 3.00mol•L-1的硫酸 ③足量的18.00mol•L-1的濃H2SO4．配制要求：①、②兩種硫酸全部用完，不足部分由③補(bǔ)充．選用容量瓶的規(guī)格是（　�。�
A．100 mLB．250 mLC．500 mLD．1000 mL

分析 ①、②兩種硫酸全部用完，不足部分由③補(bǔ)充，可知所配溶液的體積大于240mL+150mL=390mL，溶質(zhì)的物質(zhì)的量大于0.24L×1.00mol/L+0.15L×3.00mol/L=0.69mol，答案應(yīng)從C、D中選，以此解答該題．

解答 解：①、②兩種硫酸全部用完，不足部分由③補(bǔ)充，可知所配溶液的體積大于240mL+150mL=390mL，則A、B錯(cuò)誤；
如為500mL容量瓶，則需濃硫酸的體積最多為500mL-390mL=110mL，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.11L×18mol/L=1.98mol，且1.98mol+0.69mol=2.67mol＜6.00mol/L×0.5L；
如為1000mL，需要濃硫酸的物質(zhì)的量為6.00mol/L×0.5L-0.69mol=2.31mol，體積為$\frac{2.31mol}{18mol/L}$=0.128L=128mL，且滿足128mL+390mL＜1000mL，可加入適量水，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的計(jì)算以及溶液的配制，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，注意把握�?jì)算的角度以及儀器的選擇，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用的方法之一是甲醇蒸氣重整法．此方法當(dāng)中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），說明該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=2 的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合：c（H+）=c（OH-）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
①檢驗(yàn)淀粉是否水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后水解液用NaOH溶液中和，然后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，觀察是否有紅色沉淀生成
②比較H2CO3、HCN的酸性強(qiáng)弱用pH計(jì)測(cè)定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液
的pH值，比較pH大小
③區(qū)別植物油和礦物油向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱，冷卻后觀察是否分層
 ④驗(yàn)證CaCO3的溶解度小于CaSO4將濃Na2CO3溶液加入CaSO4懸濁液中，充分振蕩，過濾、洗滌，向所得固體中滴加鹽酸，觀察是否有氣體生成
A．①②B．②③C．③④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．對(duì)處于平衡狀態(tài)的反應(yīng) 2A（g）+B（g）?2C（g）+Q（Q＞0），下列敘述正確的是（　　）
A．增大壓強(qiáng)．V正增大，V逆減小
B．升高溫度，V正減小，V逆增大
C．增大A濃度的瞬間，V正增大，V逆不變
D．增大A濃度瞬間，V正增大而V逆減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．經(jīng)測(cè)定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，已知這種溶液中含有一種或兩種溶質(zhì)．查資料表明等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性，試完成下列各題．
（1）試推測(cè)能組成這種溶液的可能的溶質(zhì)組合有3種（填數(shù)字）．
（2）有關(guān)這種溶液，下列說法不正確的是B
A．若溶液中離子間滿足c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl和NH3•H2O
B．若溶液中離子間滿足c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），則溶液中溶質(zhì)一定只有NH4Cl
C．若溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則該溶液一定顯中性
D．若溶液中c（NH3•H2O）＞c（Cl-），則溶液一定顯堿性
（3）若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl＜c（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”或“=”），簡(jiǎn)述理由pH為7的溶液，一定是氨水與氯化銨的混合溶液，即混合時(shí)氨水略過量，c（HCl）＜c（NH3•H2O）．
（4）水的電離程度與溶液中所溶解的電解質(zhì)有關(guān)，如圖是用一定濃度的HCl滴定V L同濃度NH3•H2O時(shí)得到的滴定曲線．試分析如圖所示滴定過程中的a、b、c、d各點(diǎn)，水的電離程度最大的是c理由為分析題圖可知，c點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水正好完全反應(yīng)，生成氯化銨溶液，這時(shí)水的電離程度最大．
（5）寫出a點(diǎn)、c點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液中各離子濃度由大到小的比較順序
a點(diǎn)：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
c點(diǎn)：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1，B元素原子M層上的電子數(shù)和K層上的電子數(shù)相同．B單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)后可形成化合物BD2；B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE．D的陰離子比B的陽(yáng)離子多一個(gè)電子層，而E陰離子與B的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同．
（1）五種元素的名稱是A鈉；B鎂；C鋁；D氯；E氧．
（2）寫出A單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式：2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2NaCl．
（3）寫出A最高價(jià)氧化物的水化物的溶液與只由C、E兩種元素組成的固體化合物反應(yīng)的離子方程式：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．粗鹽提純時(shí)，為了加快過濾速率，可以用玻璃棒進(jìn)行攪拌
B．分液操作中，將下層液體放入燒杯中，再將上層液體繼續(xù)放入另一燒杯中
C．測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時(shí)，加熱后的坩堝須在干燥器中冷卻，再稱量
D．蒸餾操作中，溫度計(jì)水銀球部位要插入液面下且不接觸蒸餾燒瓶瓶壁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．豐富多彩的材料為人類的生存和發(fā)展創(chuàng)造了完美的物質(zhì)條件．
（1）人類使用最早的合金是青銅．
（2）三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠．
（3）在橡膠中加入炭黑可增強(qiáng)耐磨性．
（4）塑料制品的大量使用和隨意丟棄而帶來(lái)的嚴(yán)重環(huán)境問題是白色污染．
（5）人工合成的塑料有多種，其中聚丙烯是常見的一種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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