Question

對于難溶鹽MX，其飽和溶液的Mⁿ⁺和X^n-離子的物質(zhì)的量濃度之間的關系近似于水的離子積K_w（K_w=c（OH^-） c（H⁺）），存在著c（Mⁿ⁺） c（X^n-）=K的關系（K為常數(shù)）．現(xiàn)將足量的AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中：
①10mL蒸餾水              　 ②40mL 0.03mol/L鹽酸
③50mL 0.05mol/LAgNO₃溶液　  ④30mL 0.02mol/LCaCl₂溶液
AgCl的溶解度由大到小排列的順序是（　�。�

• A、①＞②＞④＞③
• B、②＞③＞④＞①
• C、①＞②＞③＞④
• D、③＞②＞④＞①

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：AgCl飽和溶液中存在溶解平衡：AgCl（aq）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），AgCl的溶解度大小取決于溶液中c（Ag⁺）或c（Cl^-）的大小，c（Ag⁺）或c（Cl^-）越小，AgCl的溶解度越大，從平衡移動的角度進行分析即可．

解答： 解：根據(jù)c（Ag⁺）或c（Cl^-）大小進行比較AgCl的溶解度，c（Ag⁺）或c（Cl^-）越小，AgCl的溶解度越大，
①蒸餾水中不存在氯離子和銀離子；c（Cl^-）=0.01mol/L，
②40mL 0.03mol/L鹽酸，c（Cl^-）=0.03mol/L；
③50mL 0.05mol/LAgNO₃溶液，c（Ag⁺）=0.05mol/L；
④30mL 0.02mol/LCaCl₂溶液，c（Cl^-）=0.04mol/L，
所以AgCl的溶解度由大到小排列順序是：①＞②＞④＞③，
故選A．

點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度不大，注意掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡的含義及其影響因素，明確溶液中含有的氯離子或銀離子濃度越大，氯化銀的溶解度越小．