Question

常溫時，將V₁mLc₁mol?L^-1的氨水滴加到V₂mLc₂mol?L^-1的鹽酸中，下述結(jié)論一定正確的是（　�。�

• A、若V₁≥V₂，c₁=c₂，則混合液的pH＞7
• B、若混合溶液的pH=7，則c₁V₁＜c₂V₂
• C、若c₁=c₂，混合液中c（NH₄⁺）═c（Cl^-），則V₁＞V₂
• D、若混合溶液的pH＞7，則混合液中c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．若v₁=v₂ c₁=c₂，一水合氨與氯化氫的物質(zhì)的量相等，二者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，銨離子部分水解，溶液顯示酸性；若V₁≥V₂，c₁=c₂，溶液可能為酸性、中性或者堿性；
B．混合液的pH=7，由于c₁V₁=c₂V₂時溶液顯示酸性，所以若顯示中性，必須滿足氨水過量，即c₁V₁＞c₂V₂；
C．c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根據(jù)電荷守恒可知溶液中c（H⁺）=c（OH^-），說明氨水稍稍過量；
D．若混合溶液的pH＞7，溶液顯示堿性，氨水可以稍稍過量，也可以遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氯化氫，所以無法判斷c（OH^-）和c（Cl^-）的大�。�

解答： 解：A．當(dāng)v₁=v₂ c₁=c₂時，兩溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶質(zhì)為氯化銨，銨離子部分水解，溶液顯示酸性；若V₁≥V₂，c₁=c₂，則c₁V₁＞c₂V₂，氨水過量，溶液可能顯示酸性、中性或者堿性，故A錯誤；
B．若混合液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（C1^-）可知：混合液中c（NH₄⁺）=c（C1^-），由于溶液中存在一水合氨分子，根據(jù)物料守恒可知氨水過量，即c₁V₁＞c₂V₂，故B錯誤；
C．c（NH₄⁺）=c（C1^-），根據(jù)電荷守恒可知溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液為中性，所以氨水必須過量，即c₁V₁＞c₂V₂，由于c₁=c₂，則V₁＞V₂，故C正確；
D．若混合溶液的pH＞7，說明溶液顯示堿性，即溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），根據(jù)電荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（C1^-）可知，c（NH₄⁺）＞c（C1^-），而c（OH^-）和c（Cl^-）的大小無法確定，若氨水遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量，則c（OH^-）＞c（Cl^-），若氨水稍稍過量，則c（OH^-）＜c（Cl^-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)pH的簡單計算，題目難度中等，注意掌握判斷酸堿溶液混合后溶液酸堿性及溶液中離子濃度大小的方法，能夠利用電荷守恒、鹽的水解判斷離子濃度大��；選項D為易錯點，注意c（OH^-）和c（Cl^-）的大小無法確定．