【題目】下列關(guān)于圖示如圖的說(shuō)法,正確的是

A.用圖所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B.用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置采用排空氣法收集已烯氣體

C.表示可逆反應(yīng)COg+H2OgCO2g+H2gH大于0

D.裝置可以用來(lái)除去SO2中的HCl

【答案】A

【解析】

試題分析:A.硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸,碳酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸,由強(qiáng)酸制取弱酸可知酸性硫酸>碳酸>硅酸,又最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)非金屬的非金屬性越強(qiáng),則非金屬性S>C>Si,故A正確;B.二氧化碳應(yīng)采用向上排空氣法收集,則圖中導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣,故B錯(cuò)誤;C.由圖可知,反應(yīng)物的能量高,為放熱反應(yīng),則COg+H2OgCO2g+H2gH<0,故C錯(cuò)誤;D.SO2、HCl均與NaOH溶液反應(yīng),則不能利用NaOH溶液除去SO2中的HCl,故D錯(cuò)誤;故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途。

(1)超細(xì)銅粉可由[Cu(NH3)4]SO4制備。

[Cu(NH3)4]SO4中金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為 。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?/span> 。(填元素符號(hào))

NH3分子中N原子的雜化方式為 ,與NH3互為等電子體的陽(yáng)離子的化學(xué)式為 。

SO離子的空間構(gòu)型為 。

(2)氯化亞銅(CuCl)的某制備過程是:向CuCl2溶液中通入一定量SO2,微熱,反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀。

寫出上述制備CuCl的離子方程式: 。

CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中Cl原子的配位數(shù)為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫常壓下,下列氣體能用瓶口向下排空氣法收集的是(

A.CO2 B.NO2 C.Cl2 D.H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】釔的常見化合價(jià)為+3價(jià),我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10),工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。

已知:該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表:

離子

開始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

Fe3+

2.7

3.7

Y3+

6.0

8.2

在元素周期表中,鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問題:

(1)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

最好選用鹽酸和 兩種試劑,再通過必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。

A.NaOH溶液 B.氨水 C.CO2 D.HNO3

寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

(2)為使Fe3+沉淀完全,用氨水調(diào)節(jié)pH=a時(shí),a應(yīng)控制在 范圍內(nèi);繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH =b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的操作方法是 。

(3)煅燒草酸釔時(shí)發(fā)生分解反應(yīng),其固體產(chǎn)物為氧化釔,氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3.nH2O]煅燒的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將SO2X氣體分別通入BaC12溶液中,未見沉淀生成,若同時(shí)通入,有沉淀生成,則X氣體不可能是( )

A. CO2 B. NH3 C. Cl2 D. H2S

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近,但KNa略強(qiáng),當(dāng)利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時(shí),發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離,如調(diào)整溫度到一定程度,則可利用鈉與KCl反應(yīng)制取K,下面是四種物質(zhì)的熔沸點(diǎn):

K

Na

KCl

NaCl

熔點(diǎn)()

63.6

97.8

770

801

沸點(diǎn)()

774

882.9

1500

1413

根據(jù)平衡移動(dòng)原理,可推知用NaKCl反應(yīng)制取金屬鉀的適宜溫度是

A.低于770℃ B850℃ C.高于882.9℃ D14131500℃

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列有關(guān)A的說(shuō)法正確的是( )

A.分子式為C14H25O6NBr

B.該分子中含有兩個(gè)手性碳原子

C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.A在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應(yīng),1 mol A最多消耗3 mol NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

(2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可通過間接的方法測(cè)定,F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47.2 kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.5 kJ/mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是

A.用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜Al2O3+2OH=2AlO2+H2O

B.銅片溶于稀硝酸產(chǎn)生無(wú)色氣體:Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2+2H2O

C.氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì):2Fe(OH)2+O2+2H2O=2Fe(OH)3

D.碳酸鈉溶液呈堿性:CO32+2H2OH2CO3+2OH

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