【題目】將SO2X氣體分別通入BaC12溶液中,未見沉淀生成,若同時通入,有沉淀生成,則X氣體不可能是( )

A. CO2 B. NH3 C. Cl2 D. H2S

【答案】A

【解析】試題分析:A、二氧化碳是酸性氣體,和二氧化硫以及氯化鋇均不反應(yīng),不會產(chǎn)生沉淀物,故A錯誤;B2NH3+SO2NH42SO3,(NH42SO3+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl,故B正確;CCl2+SO2+2H2O═H2SO4 +2HCl,H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl,故C正確;D、2H2S+SO2═3S↓+H2O,故D正確.故選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比,其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差,實驗測得mH:mO>1:8。下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中,一定錯誤的是

A.、裝置之間缺少干燥裝置

B.CuO沒有全部被還原

C.裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝

D.裝置后缺少干燥裝置

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Cl、Br、Fe2、I的還原性依次增強,F(xiàn)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如右圖所示,請回答:

1a、c線分別代表溶液中__________、________填離子符號,下同的變化情況;

2原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為__________;

3原溶液中Fe2與Br的物質(zhì)的量之比為____________;

4當(dāng)通入2mol Cl2,溶液中離子反應(yīng)為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在1200時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng):

H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g)=S2(g) △H4

△H4的正確表達(dá)式為

A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)

C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫下溶液中能發(fā)生如下反應(yīng):

①2R+Z2=R2+2Z

16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O

③2M2+R2=2M3+2R。由此判斷下列說法中正確的是

A.Z2+2M2=2M3+2Z不可以進(jìn)行

B.Z元素在①②反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)

C.各粒子還原性由強到弱的順序是X2>Z>R>M2

D.各粒子氧化性由強到弱的順序是XO>Z2>R2>M3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于圖示如圖的說法,正確的是

A.用圖所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B.用圖所示實驗裝置采用排空氣法收集已烯氣體

C.表示可逆反應(yīng)COg+H2OgCO2g+H2gH大于0

D.裝置可以用來除去SO2中的HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶,一個裝有C2H4,另一個裝有C2H2C2H6的混合氣體,兩瓶氣體一定具有相同的

A. 質(zhì)量 B. 密度 C. 碳原子數(shù) D. 原子總數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.向稀硫酸中滴加NaOH:2H+2OH=2H2O

B.向AlCl3溶液中加入氨水:Al3+3NH3·H2O=AlOH3+3NH

C.向BaCl2溶液通入CO2:Ba2+CO2+H2O=BaCO3 +2H

D.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):H+OH+Ba2+SO=BaSO4+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某物質(zhì)中元素被還原了,則該元素一定( )

①化合價升高 ②化合價降低 ③得到電子或電子對偏向 ④失去電子或電子對偏離

A.①② B.②④ C.②③ D.①④

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