【題目】將SO2和X氣體分別通入BaC12溶液中，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是( )

A. CO2 B. NH3 C. Cl2 D. H2S

【答案】A

【解析】試題分析：A、二氧化碳是酸性氣體，和二氧化硫以及氯化鋇均不反應(yīng)，不會產(chǎn)生沉淀物，故A錯誤；B、2NH3+SO2═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，故B正確；C、Cl2+SO2+2H2O═H2SO4 +2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故C正確；D、2H2S+SO2═3S↓+H2O，故D正確．故選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差，實驗測得m（H）:m（O）>1:8。下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯誤的是（ ）

A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

B．CuO沒有全部被還原

C．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝

D．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的還原性依次增強�，F(xiàn)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如右圖所示，請回答：

（1）a、c線分別代表溶液中__________、________（填離子符號，下同）的變化情況；

（2）原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為__________；

（3）原溶液中Fe2＋與Br－的物質(zhì)的量之比為____________；

（4）當(dāng)通入2mol Cl2時，溶液中離子反應(yīng)為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：

H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g)=S2(g) △H4

則△H4的正確表達(dá)式為

A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)

C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：

①2R－＋Z2=R2＋2Z－

②16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O

③2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－。由此判斷，下列說法中正確的是

A．Z2＋2M2＋=2M3＋＋2Z－不可以進(jìn)行

B．Z元素在①②反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)

C．各粒子還原性由強到弱的順序是X2＋＞Z－＞R－＞M2＋

D．各粒子氧化性由強到弱的順序是XO＞Z2＞R2＞M3＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于圖示如下圖的說法，正確的是

A．用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B．用圖②所示實驗裝置采用排空氣法收集已烯氣體

C．圖③表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H大于0

D．圖④裝置可以用來除去SO2中的HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶氣體一定具有相同的

A. 質(zhì)量 B. 密度 C. 碳原子數(shù) D. 原子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A．向稀硫酸中滴加NaOH：2H＋＋2OH－=2H2O

B．向AlCl3溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH

C．向BaCl2溶液通入CO2：Ba2＋＋CO2＋H2O=BaCO3 ↓＋2H＋

D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H＋＋OH－＋Ba2＋＋SO=BaSO4↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某物質(zhì)中元素被還原了，則該元素一定( )

①化合價升高 ②化合價降低 ③得到電子或電子對偏向 ④失去電子或電子對偏離

A．①② B．②④ C．②③ D．①④

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