Question

【題目】鹽酸廣泛應用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產等領域中。HCl 極易溶于水，工業(yè)上用 HCl 氣體溶于水的方法制取鹽酸。

（1）用 12.0mol/L 濃鹽酸配置 230mL 0.3mol/L 的稀鹽酸，需要量取濃鹽酸的體積為___mL；

（2）溶液稀釋過程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、____________、___________；

（3）溶液稀釋過程中有以下操作：

a．量取濃鹽酸和一定體積的水，在燒杯中稀釋

b．計算所需濃鹽酸的體積

c．上下顛倒搖勻

d．加蒸餾水至刻度線 1-2cm 地方，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切

e．將稀釋液轉移入容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉移入容量瓶，振蕩

以上正確的操作順序為____________________________________________(填序號)；

（4）實驗過程中的以下操作會導致最終所配溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

a．量取濃鹽酸時俯視：______________________；

b．量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉移入容量瓶：______________________；

c．實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水：______________________；

（5）標準狀況，1L 水中通入 aL HCl 氣體，忽略鹽酸溶液中 HCl 的揮發(fā)，得到的鹽酸溶液密度為 b g/mL，物質的量濃度為 ______________________mol/L。

Answer 1

【答案】6.3 250mL容量瓶 膠頭滴管 b、a、e、d、c 偏小 偏大 不變

【解析】

(1)依據配制溶液體積選擇容量瓶的規(guī)格，再依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃鹽酸的體積；

(2)依據配制一定物質的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；

(3)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽，據此排序；

(4)分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據c=進行誤差分析；

(5)先根據n=計算出標準狀況下aL氯化氫的物質的量，然后根據m=nM計算出氯化氫的質量，1L水的質量約為1000g，從而可知溶液質量，再根據V=計算出溶液的體積，最后根據c=計算出該鹽酸的物質的量濃度。

(1)用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL 0.3mol/L的稀鹽酸，應選擇250mL容量瓶，設需要濃鹽酸體積V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算得：12.0mol/L×V=0.250L×0.3mol/L，解得V=0.0063L=6.3mL，故答案為：6.3；

(2)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶，配制230mL 0.3mol/L的稀鹽酸，應選擇250mL體積容量瓶，還缺少的儀器：250mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；

(3)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、溶解或稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽，所以正確的順序為：baedc，故答案為：baedc；

(4)a．量取濃鹽酸時俯視，導致量取的濃鹽酸體積偏小，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏小，故答案為：偏�。�

b．量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉移入容量瓶，導致量取的濃鹽酸體積偏大，溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏大；故答案為：偏大；

c．實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變；故答案為：不變；

(5)標準狀況下的aL氯化氫氣體的物質的量為：n(HCl)= =mol，該HCl的質量為：36.5g/mol×mol=g，1L水的質量約為1000g，則該鹽酸質量為：1000g+g，該鹽酸的體積為：=mL=L，所以該鹽酸的物質的量濃度為：c(HCl)= =mol/L，故答案為： 。