13．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化
B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g） 在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

分析 A．Al（OH）3膠體具有較大的表面積，有吸附性；
B．依據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)的金屬防腐原理解答；
C．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)為△H-T△S＜0，據(jù)此判斷；
D．電解氯化鎂溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鎂．

解答 解：A．明礬在水中電離的鋁離子能水解生成Al（OH）3膠體，Al（OH）3膠體具有較大的表面積，有吸附性，能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化，故A正確；
B．Zn與Fe形成原電池時(shí)，Zn的活潑性比Fe強(qiáng)，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，所以在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率，故B正確；
C.2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）該反應(yīng)△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行則△H-T△S＜0，可知△H＜0，故C正確；
D．電解氯化鎂溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鎂，電解熔融的氯化鎂生成氯氣和鎂，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體性質(zhì)的應(yīng)用、原電池原理的應(yīng)用、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行判斷依據(jù)、金屬的冶煉等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意對(duì)有關(guān)原理的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是B2O3+3CaF2+3H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF3↑+3CaSO4+3H2O、B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2BN+3H2O．
（2）基態(tài)B原子的電子排布式為1s22s2sp1；B和N相比，電負(fù)性較大的是N，BN中B元素的化合價(jià)為+3．
（3）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是120°；B原子的雜化軌道類型為sp2，BF3與過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，B的立體構(gòu)型為正四面體．
（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm．立方氮化硼晶胞中含有4個(gè)氮原子、4個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（361.5）^{3}{N}_{A}}$ g•cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空

①反應(yīng)②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
②一氯環(huán)己烷的一硝基取代產(chǎn)物有4種（不考慮立體異構(gòu)）．
③反應(yīng)④的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．工業(yè)上CO 也用于合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．一定壓強(qiáng)下，向容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$（\frac{V}{a}）^{2}$；
③保持其它條件不變，下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率、且能提高CO轉(zhuǎn)化率的是cd．（填字母）．
a．使用高效催化劑  b．降低反應(yīng)溫度      c．通入H2
d．再增加a mol CO和2a molH2    e．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室合成丙酸乙酯的反應(yīng)裝置如圖甲，其操作過(guò)程為：在圖甲裝置的二口燒瓶中加入濃硫酸和乙醇的混合物，再通過(guò)恒壓滴液漏斗逐步加入一定量的丙酸，同時(shí)加熱回流．

（1）請(qǐng)寫(xiě)出圖甲中酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）已知酯化反應(yīng)的催化劑為H+，圖甲中選用濃硫酸而不選用稀硫酸的目的是濃硫酸做吸水劑，使平衡響生成酯的方向移動(dòng)．
（3）圖甲中除了制得產(chǎn)物酯外，因反應(yīng)溫度控制不當(dāng)，還可能發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生的有機(jī)產(chǎn)物有乙烯、乙醚．
（4）為了得到純凈的酯，將圖甲中反應(yīng)后的混合液改裝成圖乙裝置進(jìn)行蒸餾分離時(shí)，圖乙方框中應(yīng)選用圖丙中的B冷凝管（選填“A”或“B”）．
（5）用圖甲裝置制取酯比用圖丁裝置制取酯的優(yōu)點(diǎn)在于充分利用原料，提高產(chǎn)率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各對(duì)物質(zhì)中，一定互為同系物的是（　�。�
A．C4H8、C2H4B．CH4、C2H5OHC．C2H6、C3H8D．CH3COOH、C3H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某無(wú)色混合氣體，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一種或幾種，把此混合氣體通過(guò)NaOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再通過(guò)紅熱的CuO粉末，粉末變成紅色；最后通入AgNO3溶液中，無(wú)沉淀生成，則下列關(guān)于此混合氣體的敘述正確的是（　　）
A．CO和H2中至少有一種B．肯定沒(méi)有Cl2和HCl
C．肯定有SO2D．不能確定有無(wú)Cl2、HCl、SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．關(guān)于鉛蓄電池Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb+SO42-+2e-═PbSO4
B．放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板
C．放電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小
D．放電時(shí)，每當(dāng)消耗1 mol鉛時(shí)轉(zhuǎn)移電子2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中不含非極性共價(jià)鍵的是（　�。�
①Na2O2　②CH4�、跢eS2�、躈H4Cl　⑤H-O-O-H�、轈a（OH）2．
A．①②③④B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤

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