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18.下列各對物質中,一定互為同系物的是( 。
A.C4H8、C2H4B.CH4、C2H5OHC.C2H6、C3H8D.CH3COOH、C3H8

分析 同系物判斷規(guī)律:①一差:分子組成相差若干個某種原子團,即相對分子質量差保持一致,猶如等差數列中的公差. ②一同:同通式.③一似:結構相似. 
同系物的特點:1.同系物一定符合同一通式;
但符合同一通式的不一定是同系物;
2.同系物必為同一類物質;
3.同系物化學式一定不相同;
4.同系物的組成元素相同;
5.同系物結構相似,不一定完全相同;
6.同系物之間相差若干個CH2原子團.

解答 解:A.C4H8可能是烯烴也可能是環(huán)烷烴,與乙烯可能是同系物,也可能不是同系物,故A錯誤;
B.CH4和C2H5OH不是同一類物質,一定不是同系物,故B錯誤;
C.C2H6、C3H8都是烷烴,碳原子數不同,一定是同系物,故C正確;
D.CH3COOH、C3H8不是同一類物質,一定不是同系物,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查同系物的辨析,難度不大,對于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構體、同系物、同種物質等概念的區(qū)別是考試的熱點問題,掌握同系物的判斷規(guī)律和特點是解題的關鍵.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.T℃時,將6mol CO2和8mol H2充入2L密閉容器中,發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),容器中H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示.圖中虛線表示僅改變某一反應條件時,H2的物質的量隨時間的變化.下列說法正確的是( 。
A.T℃時,該反應的化學平衡常數為0.125
B.若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫,則該反應?△H>0
C.曲線Ⅱ對應的條件改變是降低壓強
D.反應開始至a點時v(H2)=1 mol•L-1•min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列有關電解質的說法正確的是( 。
A.強電解質的溶液一定比弱電解質的溶液導電性強
B.易溶性強電解質的溶液中不存在溶質分子
C.強電解質都是離子化合物,而弱電解質都是共價化合物
D.由于硫酸鋇難溶于水,所以是弱電解質

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列說法正確的是( 。
A.電解精煉銅時,陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
B.根據Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4),在生產中可用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4,使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3
C.常溫下,將醋酸稀溶液加水稀釋,溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$減小
D.已知反應:3H2(g)+WO3(s)=W(s)+3H2O(g)只有在高溫時才能自發(fā)進行,則它的△S<0

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.化學在生產和日常生活中有著重要的應用.下列說法不正確的是(  )
A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物,可用于水的凈化
B.在海輪外殼上鑲入鋅塊,可減緩船體的腐蝕速率
C.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) 在常溫下能自發(fā)進行,則該反應的△H<0
D.電解MgCl2飽和溶液,可制得金屬鎂

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.用VSEPR 理論判斷:
物質孤對電子對數軌道雜化形式分子或離子的形狀
NH4+1sp3三角錐形
NCl30sp3正四面體形

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.隨原子序數的遞增,八種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示.

根據判斷出的元素回答問題:
(1)f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族.
(2)d、e能形成原子個數比為1:1的化合物,該化合物的電子式為,0.10mol該化合物與足量水反應時轉移的電子數為6.02×1022
(3)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd42,向盛有10mL1mol/L R溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液,沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2:
①在m段發(fā)生反應的離子方程式為NH4++OH-=NH3•H2O.
②若在10mLlmol/L R溶液中改加20mLl.2mol/L Ba(OH)2溶液,充分反應后,溶液中產生的沉淀的物質的量為0.022mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列各組中兩個化學反應,屬于同一反應類型的一組是(  )
A.由苯制硝基苯;由苯制環(huán)己烷
B.由乙烯制1,2-二溴乙烷;由乙烷制一氯乙烷
C.由苯制溴苯;CH4制CH2Cl2
D.乙烯使溴水褪色;乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數依次增大.其中B的單質在常溫下為雙原子分子,它與A的單質可形成分子X,X的水溶液呈堿性;D的簡單陽離子與X具有相同電子數,且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素;E元素的原子最外層比次外層少兩個電子,C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子.則:
(1)X的分子式為NH3
(2)E的簡單陰離子的原子結構簡圖
(3)F在元素周期表中的位置是第三周期,ⅦA族(填周期和族)
(4)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是H2O(寫化學式);
(5)A與C形成的化合物中含非極性鍵的化合物的電子式為
(6)D的最高價氧化物的水化物與E的最高價氧化物的水化物反應的化學反應方程式2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO43+6H2O.

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