Question

【題目】三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料。

利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實驗流程如下圖所示：

（1）抑制FeCl3水解，溶液X為___________。

（2）流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是__________________________；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3＋的方法是_______________________________________。

（3）得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌，其目的是________________________。

（4）為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標準溶液應(yīng)置于下圖所示儀器_____（填“甲”或“乙”）中。

下列情況會造成實驗測得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是_____________。

a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標準液潤洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

Answer 1

【答案】（濃）鹽酸 FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度 取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液變紅，則含有Fe3＋（或其他合理方法） 除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解損耗 甲 c

【解析】

利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2（C2O4）35H2O]的實驗流程：工業(yè)FeCl3用鹽酸溶解，抑制鐵離子的水解，FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度，用異丙醚萃取FeCl3，繼續(xù)向分液漏斗中加入適量異丙醚，充分振蕩、靜止，棄去水溶液，異丙醚溶液中加入草酸（H2C2O4）溶液，充分反應(yīng)后分液，棄去醚層，水溶液通過蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到草酸鐵晶體[Fe2（C2O4）35H2O]。

①Fe3+易水解，水解生成H+，水解的離子方程式為Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，FeCl3溶液用鹽酸酸化，不引入雜質(zhì)，且抑制鐵離子的水解，

故答案為：（濃）鹽酸；

②萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度差異分離提取物質(zhì)的一種方法，能萃取說明FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；檢驗Fe3+時可以選用KSCN溶液，

故答案為：FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液變紅，則含有Fe3+；

③洗滌是除去沉淀表面雜質(zhì)，用冰水洗滌可以減少沉淀溶解損失，

故答案為：除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解損耗；

④KMnO4標準溶液具有強氧化性，能氧化腐蝕堿式滴定管中的橡膠，應(yīng)置于酸式滴定管中；

a．沒有潤洗導(dǎo)致高錳酸鉀濃度低消耗的體積多，結(jié)果偏高；

b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，讀取高錳酸鉀溶液體積多，結(jié)果偏高；

c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，高錳酸鉀溶液體積讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低，正確；

故答案為：甲；c．