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【題目】下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子結構的是

A. N2 B. HClO C. PCl3 D. BF3

【答案】A

【解析】只要分子中元素化合價的絕對值和元素原子的最外層電子數之和滿足8，該原子就能滿足8電子穩(wěn)定結構，據此判斷選項A正確，B中的氫原子，C中的P原子和D中B原子均不能滿足8電子穩(wěn)定結構，A正確；正確選項A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL bmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L-1的NaOH溶液，充分反應后溶液中c(Na+)=c(CH3COO-), 下列說法正確的是（ ）

A. b<0.01

B. 混合后溶液呈堿性

C. 常溫下，所得溶液中CH3COOH的的電離常數Ka=mol·L-1

D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學選修3—有機化學基礎）

8羥基喹啉被廣泛用作金屬離子的絡合劑和萃取劑，也是重要的醫(yī)藥中間體。下圖是8羥基喹啉的合成路線。

已知：ⅰ.

ⅱ.同一個碳原子上連有2個羥基的分子不穩(wěn)定。

(1)按官能團分類，A的類別是________________。

(2)A→B的化學方程式是________________。

(3)C可能的結構簡式是________________。

(4)C→D所需的試劑a是________________。

(5)D→E的化學方程式是________________。

(6)F→G的反應類型是________________。

(7)將下列K→L的流程圖補充完整：

___________________________

(8)合成8羥基喹啉時，L發(fā)生了________(填“氧化”或“還原”)反應。反應時還生成了水，則L與G物質的量之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑。

I、治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg(OH)2。

（1）該藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥時反應的離子方程式：___________。

Ⅱ、已知：Mg (s)+2H2O(g)=Mg(OH)2(s)＋H2（g） △H1=－441kJ·mol－1

H2O(g)=H2(g)＋O2(g) △H2=+242kJ·mol－1

Mg(s)＋O2(g)=MgO(s) △H3=－602kJ·mol－1

（2）氫氧化鎂分解的熱化學方程式是___________。

（3）氫氧化鎂可以作為阻燃劑的原因_________。（寫一條即可）

Ⅲ、某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質，通過如下流程進行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂。

（4）步驟②中分離操作的名稱是__________。

（5）步驟①中的反應如下：6Fe(OH)3 ＋S2O42－＋2OH－ ＝6Fe(OH)2 ＋2SO42－＋4H2O。每消耗0.1mol保險粉（Na2S2O4）時，轉移電子的數目是__________mol。

（6）已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應生成易溶于水的物質，不與Mg(OH)2反應。雖然Fe(OH)2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠將Fe(OH)2除去并獲得純度高的Mg(OH)2。請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋。

_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2+H2OHS+OH。下列說法正確的是( )

A. 稀釋溶液，水解平衡常數增大

B. 升高溫度，c(HS)/c(S2)增大

C. 加入NaOH固體，溶液pH減小

D. 通入CuSO4固體，HS濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料。

利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實驗流程如下圖所示：

（1）抑制FeCl3水解，溶液X為___________。

（2）流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是__________________________；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3＋的方法是_______________________________________。

（3）得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌，其目的是________________________。

（4）為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標準溶液應置于下圖所示儀器_____（填“甲”或“乙”）中。

下列情況會造成實驗測得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是_____________。

a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標準液潤洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

c．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組的同學在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時,甲同學認為產生的氣體是二氧化硫;而乙同學認為除二氧化硫氣體外,還可能產生氫氣。為了驗證甲、乙兩同學的判斷是否正確,丙同學設計了如圖所示的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X,且該反應裝置已略去):

試回答:

(1)上述實驗中生成二氧化硫氣體的化學方程式為_________。

(2)乙同學認為還可能產生氫氣的理由是__________。

(3)丙同學在安裝好裝置后,必不可少的一步操作是__________。

(4)B中加入的試劑是______，其作用是___________。

(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是；C中______，D中______。如果撤去裝置B，是否還能根據D中的現象判斷氣體X中含有氫氣?___________

為什么？_______________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A+B 3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是

A. v（A）=0.5mol·L-1· s-1B. v（B）=0.3 mol·L-1· s-1

C. v（C）=0.8 mol·L-1· s-1D. v（D）=10 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗內容、實驗裝置和對應的實驗目的均正確的是

A. 測定中和熱

B. 比較Cu2+、Fe3+對反應速率的影響

C. 比較醋酸和硼酸的酸性強弱

D. 比較溫度對化學反應速率的影響

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