【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A. (CH3)3C-CH=CH2與氫氣完全反應后，生成2，2，3-三甲基戊烷

B. 工業(yè)上由乙烯制乙醇、苯制環(huán)己烷均屬于加成反應

C. C5H11Cl的同分異構體有3種

D. 分子中所有碳原子一定在同一平面上

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)加成產(chǎn)物的碳鏈結構為去命名；

B、根據(jù)加成反應的特點答題；

C、先寫出C5H12的同分異構體有3種，再寫出每種異構體的一氯代物的異構體；

D、苯環(huán)上的碳及與6 個碳相連的原子共面。

A． (CH3)3C-CH=CH2與氫氣完全反應后，加成產(chǎn)物的碳鏈結構為，系統(tǒng)命名為2，2-二甲基丁烷，故A錯誤；

B、乙烯與水在催化劑加熱的條件下發(fā)生加成反應生成乙醇，同理苯和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，故B正確；

C、同分異構體是具有相同的分子式不同結構的化合物的互稱， C5H12的同分異構體有3種：、、，分子中有3種化學環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有3種；CH3CH2CH(CH3)CH3分中有4種化學環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有4種；分子中只有1種化學環(huán)境的H原子，其一氯代物有1種；故C5H11Cl的同分異構體有8種，故C錯誤；

D．如圖所示,1、2、3、4號碳原子共線，同理3、4、5、6號碳 C原子也共線，所以1、2、3、4、5、6號碳原子共線。所以一定在同一平面的碳原子有11個，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃ 時，將3mol A和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：3A（g） + B(g) xC(g)2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）從開始反應至達到平衡的狀態(tài),生成C平均反應速率為__________。

（2）x=__________；平衡常數(shù)K=____________。

（3）若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣(設氦氣和A、B、C都不反應)后，化學平衡（填字母）____。

A、向正反應方向移動 B、向逆反應方向移動 C、平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組反應，最終一定能得到白色沉淀的是（ ）

A.向CaCl2溶液中通入少量CO2

B.向CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液

C.向FeCl2溶液中加入足量NaOH溶液

D.向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.小蘇打可用于配制發(fā)酵粉B.水玻璃可用作食品防腐劑

C.普通玻璃屬于無機非金屬材料D.生鐵和鋼含碳量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釩(23V)是我國的豐產(chǎn)元素，廣泛應用于催化及鋼鐵工業(yè)，有“化學面包”、金屬“維生素”之稱�；卮鹣铝袉栴}：

(1)釩原子的核外電子排布式為________________，在元素周期表中的位置為______。

(2)V2O5常用作SO2轉化為SO3的催化劑�；鶓B(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓為________形；氣態(tài)SO3以單分子形式存在，其分子的立體構型為_______形；固體SO3的三聚體環(huán)狀結構如圖所示，該結構中S—O鍵長有a、b兩類，b的鍵長大于a的鍵長的原因為______________。

(3)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子中V的雜化軌道類型為___________；也可得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸鈉的化學式為_____________。

(4)釩的某種氧化物晶胞結構如圖所示。該氧化物的化學式為__________，若它的晶胞參數(shù)為x nm，則晶胞的密度為__________ g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。鈦酸鋇晶體的晶胞結構示意圖如圖所示，它的化學式是

A. BaTi8O12

B. BaTiO3

C. BaTi2O4

D. BaTi4O6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉化如圖所示：

試回答：

（1）寫出B的化學式____，D的化學式__________。

（2）寫出由E轉變成F的化學方程式____。

（3）向G溶液加入A的有關離子反應方程式______________________。

（4）某同學取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，寫出與上述變化過程相關的離子方程式____________，______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，二氧化碳污染的處理成為科學研究的重點，回答下列問題：

I.有人提出利用H2還原CO2使其轉化為有機化工的主要原料乙烯。

(1)查閱資料：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，C2H4的燃燒熱為l41lkJ/mol，lmolH2O(1)轉化為H2O(g)需吸收44kJ的熱量。則反應6H2(g)+2CO2(g) C2H4(g)+4H2O(g)

△H=___________kJ/mol。

(2)下圖是探究不同溫度對CO2的轉化率和催化劑的催化效率影響的示意圖。

①生產(chǎn)中通常選用的溫度最好是___________，理由是___________。

②圖中表示的化學平衡常數(shù)：M___________N(填>、=、<)

③250℃時，在2L密閉容器中分別充入6molH2和2 molCO2，到達平衡時體系中C2H4的體積分數(shù)為___________。

Ⅱ.CO在一定條件下，能與H2合成二甲醚：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。

(1)在1L的密閉容器中分別充入2.5molH2與 bmol CO2發(fā)生反應，在不同溫度下達到平衡狀態(tài)時測得實驗數(shù)據(jù)如下表：

①到達平衡時若升高溫度，則上述平衡___________方向移動（填“正反應”或“逆反應”）。

②轉化率：x___________y（填>、=、<）

(2)新型高效的二甲醚燃料電池工作時總反應式：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O。

①該電池的負極是___________(填a或b)，負極電極反應式為___________；

②利用該電池冶鋁，若制得金屬鋁54g理論上消耗二甲醚___________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。

（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：

用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的時間

濃度

時間（秒）

反應條件

30%H2O2

15%H2O2

10%H2O2

5%H2O2

（Ⅰ）無催化劑、不加熱

幾乎

不反應

幾乎

不反應

幾乎

不反應

幾乎

不反應

（Ⅱ）無催化劑、加熱

360

480

540

720

（Ⅲ）MnO2催化劑、加熱

10

25

60

120

該小組在設計方案時，考慮了濃度、a：___________b：___________等因素對過氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個，說明該因素對該反應速率的影響：_____________。

（2）將質(zhì)量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5 mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結果如下：

催化劑

（MnO2）

操作情況

觀察結果

反應完成所需的時間

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應，帶火星的木條復燃

3.5分鐘

塊狀

反應較慢，火星紅亮但木條未復燃

30分鐘

①寫出H2O2發(fā)生反應的化學方程式：______________________。

②實驗結果說明催化劑作用的大小與________________有關。

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