【題目】t℃ 時(shí),將3mol A和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應(yīng):3A(g) + B(g) xC(g)2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余了0.8molB,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡的狀態(tài),生成C平均反應(yīng)速率為__________。
(2)x=__________;平衡常數(shù)K=____________。
(3)若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣(設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后,化學(xué)平衡(填字母)____。
A、向正反應(yīng)方向移動(dòng) B、向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C、平衡不移動(dòng)
【答案】0.2mol/(Lmin)4C
【解析】
(1)平衡時(shí)C的濃度為0.4mol/L,依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念計(jì)算得到:C的反應(yīng)速率==0.2mol/(Lmin),故答案為:0.2mol/(Lmin);
(2)t℃時(shí),將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g),2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余了0.8molB,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L物質(zhì)的量為0.8mol,
3A(g)+B(g)xC(g),
起始量(mol) 3 1 0
變化量(mol)0.6 0.2 0.8
平衡量(mol)2.4 0.8 0.8
1∶x=0.2∶0.8=1∶4,解得:x=4;平衡濃度c(A)==1.2mol/L,c(B)=0.4mol/L,c(C)=0.4mol/L,則平衡常數(shù)K==,故答案為:4;;
(3)恒溫恒容容器中加入氦氣是惰性氣體,各氣體的濃度不變,平衡不移動(dòng),故答案為:C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把金屬A放入鹽B(NO3)2的溶液中,發(fā)生如下反應(yīng):A+B2+=A2++B,以下敘述正確的是( )
A.常溫下金屬A一定能與水反應(yīng),B一定不能與水反應(yīng)
B.A與B用導(dǎo)線連接后放入酒精中,一定形成原電池
C.A、B用導(dǎo)線連接后放入B(NO3)2的溶液中,一定有電流產(chǎn)生
D.由A與B形成的原電池,A一定是正極,B一定是負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)B.氫氣在氯氣中燃燒
C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是()
A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
B.鈉與水反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化工原料,利用煤化工中生產(chǎn)的CO、CO2和H2可制取甲醇等有機(jī)物,發(fā)生的反應(yīng)有:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-99kJ·mol-1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | C=O(CO2) | H—H | C—O | H—O | C—H |
E/(kJ·mol-1) | 803 | 436 | 343 | 465 | 413 |
(1)該反應(yīng)△H2=___________。
(2)關(guān)于反應(yīng)①下列說(shuō)法,正確的是___________。
A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
B.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
C.使用催化劑,不能提高CO的轉(zhuǎn)化率
D.增大壓強(qiáng),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變
(3)在某溫度下,將1.0moCO與2.0molH2充入2L的空鋼瓶中,發(fā)生反應(yīng)①,在第5min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),此時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1。在第10min、20min時(shí)分別改變反應(yīng)條件,甲醇的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示:
①從反應(yīng)開始到5min時(shí),生成甲醇的平均速率為___________。
②H2的平衡轉(zhuǎn)化率α=___________%,化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。
③1min時(shí),υ正___________υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)
④1mim時(shí)υ正___________4min時(shí)υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)
⑤比較甲醇在7~8min、12~13min和25~27min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以υ(7~8)、υ(12~13)、υ(25~27)表示的大小_________________________________。
③若將鋼瓶換成同容積的絕熱容器,重復(fù)上述試驗(yàn),平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)___________0.1。(填“>”、“<”或“=”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置已略去)。
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式:_____________
(2)收集氨氣應(yīng)使用________法,要得到干燥的氨氣可選用________作干燥劑。
(3)用圖A裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣,引發(fā)水上噴的操作是_______________________,該實(shí)驗(yàn)的原理是____________________________________。
(4)如果提供如圖B的裝置,請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法__________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高分子化合物G是一種重要的化工產(chǎn)品,可由烴A(C3H6)和苯合成。合成G的流程圖如下:
已知:①B和C中核磁共振氫譜分別有4種和3種峰。
②CH3Cl+NaCN→CH3CN+NaCl
③CH3CNCH3COOH
④
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱是___________。
(2)①的反應(yīng)類型是___________,⑥的反應(yīng)類型是___________。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。
(4)E中官能團(tuán)的名稱是___________。
(5)⑦的反應(yīng)方程式是_________________________________。
(6)F的同分異構(gòu)體有多種,符合下列條件的有___________種。
①苯環(huán)對(duì)位上有兩個(gè)取代基,其中一個(gè)是NH2 ②能水解 ③核磁振譜有5個(gè)峰
寫出符合上述條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。
(7)參照上述流程圖,寫出用乙烯、NaCN為原料制備聚酯的合成路線___________(其它無(wú)機(jī)物任選)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的鹽酸中,得到5.6L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).試計(jì)算:
(1)該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______;
(2)該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比_______;
(3)若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液,最終能產(chǎn)生沉淀_______克?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是
A. (CH3)3C-CH=CH2與氫氣完全反應(yīng)后,生成2,2,3-三甲基戊烷
B. 工業(yè)上由乙烯制乙醇、苯制環(huán)己烷均屬于加成反應(yīng)
C. C5H11Cl的同分異構(gòu)體有3種
D. 分子中所有碳原子一定在同一平面上
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