下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A、C2H5OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
B、H-C≡C-H+HCl
催化劑
H2C=CHCl
C、
D、
考點(diǎn)：取代反應(yīng)與加成反應(yīng)
專題：
分析：有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)．
解答： 解：A．CH3COOH和C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOC2H5和水，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．碳碳三鍵斷裂，兩個(gè)碳原子分別結(jié)合了1個(gè)氯原子和氫原子，屬于加成反應(yīng)，故B正確；
C．苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被硝基取代了，屬于取代反應(yīng)，故C正錯(cuò)誤；
D．苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被溴原子取代了，屬于取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了加成反應(yīng)的判斷，難度不大，注意含雙鍵、三鍵、苯環(huán)的物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列有關(guān)敘述正確的（　　）
A、上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2 v（NH3）=3 v（H2O）
B、若在2L的密閉容器中反應(yīng)，經(jīng)過(guò)3min后NH3的物質(zhì)的量由10mol變?yōu)?mol  則v （NH3）=0.5mol?L-1?s-1
C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D、若降低溫度，反應(yīng)速率將會(huì)減小且平衡將被破壞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　�。�
A、HClO的電子式：
B、中子數(shù)為16的硫原子：
 
16
32
S
C、K+的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是（　�。�
A、化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD
B、電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇
C、同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
D、同位素：
 
12
6
C、
 
13
6
C、
 
14
6
C60

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)：
①O2和O3；    ②1H、2H、3H；    ③CH4和C10H22；   ④乙烷和（CH3）2CHCH2CH3；
⑤和； ⑥和⑦CH3（CH2）3CH3和
（1）互為同位素的是
 
；
（2）互為同素異形體的是
 
；
（3）互為同系物的是
 
；
（4）互為同分異構(gòu)體的是
 
；
（5）屬于同一物質(zhì)的是
 
．（用序號(hào)填空）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

頻頻發(fā)生的霧霾天氣向人們發(fā)出警告：空氣污染已日趨嚴(yán)重，開(kāi)發(fā)使用清潔能源和節(jié)能減排勢(shì)在必行．
（1）汽車尾氣中的CO、SO4（主要為NO、NO2）已知成為大氣的主要污染物，使用稀土等催化劑能將CO、NO2，、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣的污染．
已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
C（S）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
CO2（g）+C（S）=2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1
則CO、NO催化劑化成N2和CO2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）為了測(cè)定在某種催化劑作用下CO、NO催化轉(zhuǎn)化成N2和CO2的反應(yīng)速率，T1℃時(shí)，在一恒定的密閉容器中，某科研機(jī)構(gòu)用氣體傳感器測(cè)得了不同期間的CO和NO的濃度如表（N2和CO2的起始濃度為0）
 時(shí)間/s 0 1020  3040  50
 C（CO）/×10-3mol?L-1 10.0 4.5 2.5 1.5 1.00 1.00
 C（NO）/×10-2mol/L 3.603.05  2.852.75  2.702.70 
①前30s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為V（N2）=
 
，T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；
②達(dá)到平衡后，當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度對(duì)該反應(yīng)有何影響
 
；
③研究表明：在使用等質(zhì)量的催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．根據(jù)表中設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中CO百分含量隨時(shí)間t變化的曲線如圖1所示．
 實(shí)驗(yàn)編號(hào) T/℃ NO的初始濃度（mol?L-1）CO的初始濃度  催化劑比表面積（m3?g-1）
 ① 300 1.2×10-4 3.5×10-4 120
 ② 200 1.2×10-4 3.5×10-4 120
 ③ 200 1.2×10-4 3.5×10-4 85
則曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)依次為
 

（3）CH4是一種清潔燃料，圖中A裝置為熔融鹽燃料電池工作原理示意圖，某課外活動(dòng)小組用如圖2所示裝置通過(guò)電解進(jìn)行工業(yè)上含有Cr2O32-的酸性污水處理，利用生成的Fe2+與Cr2O32-在酸性條件下反應(yīng)，然后在陰極將鐵、烙均轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，Cr（OH）3沉淀達(dá)到凈化的目的．
①寫(xiě)出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
；
②實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，此時(shí)，可向污水中加入適量的
 

A．CuSO4溶液    B．NaCl溶液   C．NaOH溶液   D．K2SO4溶液
③寫(xiě)B(tài)裝置Al極的電極反應(yīng)式
 
；
④實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若在陰極產(chǎn)生了1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4的體積
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除第1周期外，關(guān)于同周期主族元素的下列變化規(guī)律中正確的是（　�。�
A、從左到右，原子半徑逐漸增大
B、從左到右，元素原子氧化性減弱，還原性增強(qiáng)
C、從左到右，元素最高正價(jià)從+1遞增到+7（O，P除外），負(fù)價(jià)由-4遞變到-1
D、從左到右，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)，酸性減弱（O，F(xiàn)除外）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池，如圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法，正確的是（　�。�
A、當(dāng)有01mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1.21LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
B、b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
C、c極發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-
D、d極上進(jìn)行氧化反應(yīng)，B中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物Ⅲ是一種合成醫(yī)藥的中間體，其合成路線如下：

①該合成路線中第二步反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
②I、Ⅱ、Ⅲ三種物質(zhì)中，在一定條件下，能發(fā)生消去反應(yīng)生成不含甲基產(chǎn)物的是
 
（填序號(hào)）．
③Ⅲ的一種同分異構(gòu)體X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能水解，X分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫．X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
④請(qǐng)寫(xiě)區(qū)分化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案