下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是（　　）
A、化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD
B、電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇
C、同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
D、同位素：
 
12
6
C、
 
13
6
C、
 
14
6
C60
考點：單質(zhì)和化合物,同位素及其應(yīng)用,電解質(zhì)與非電解質(zhì),芳香烴、烴基和同系物
專題：
分析：A、根據(jù)化合物是由不同種元素組成的純凈物進行分析；
B、根據(jù)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物進行分析；
C、根據(jù)同系物是結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)相差CH2的有機物進行分析．
D、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素．
解答： 解：A、CaCl2、燒堿屬于化合物，聚乙烯是高分子化合物，屬于混合物，HD為單質(zhì)，故A錯誤；
B、明礬是硫酸鋁鉀結(jié)晶水合物，膽礬是硫酸銅結(jié)晶水合物，冰醋酸是醋酸，硫酸鋇是鹽，它們都是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，都是電解質(zhì)，故B正確；
C、CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故C錯誤；
D、
 
12
6
C、
 
13
6
C是碳元素不同核素，互為同位素，、
 
14
6
C60是單質(zhì)，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的分類知識，熟記各類物質(zhì)的概念是解決該題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來LiFePO4材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一．回答下列問題：
（1）LiFePO4中Fe元素的化合價是
 
．
（2）FeSO4?7H2O、（NH4）2HPO4、LiOH以物質(zhì)的量之比1：1：為原料在高溫下制備LiFePO4，該反應(yīng)還生成一種正鹽，該正鹽的化學(xué)式為
 
，反應(yīng)方程式為
 
．
（3）以FePO4、Li2CO3、單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO4，該反應(yīng)還生成一種氣體且有毒，則反應(yīng)方程式為
 
，該反應(yīng)中氧化劑為
 
．
（4）磷酸鐵鋰動力電池（簡稱LFP）是一種高效、長壽命的二次電池，其工作原理為C6Li+FePO4
放電
充電
C6Li（1-x）+（1-x）FePO4+xLiFePO4，電池在充電時，陽極中的Li+通過聚合物隔膜向陰極遷移；在放電時，負(fù)極中的Li+通過隔膜向正極遷移．充電時的陰極反應(yīng)式
 
，若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重12.8g時，則電池中經(jīng)過聚合物隔膜的Li+數(shù)目為
 
．
（5）某同學(xué)想，用于制備LiFePO4的原料磷酸鐵（FePO4）可以通過鐵鹽與磷酸反應(yīng)得到，反應(yīng)如下：Fe3++H3PO4=FePO4↓+3H+．結(jié)合以下條件判斷，該反應(yīng)
 
（填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)．
已知：①一個反應(yīng)的平衡常數(shù)大于1.0×105，則可看做能夠完全發(fā)生．
②常溫下：磷酸三步電離合并后，H3PO4?3H++PO43-的電離常數(shù)Ka1-3=2.1×10-22
③Ksp=1.3×10-27．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對粒子
 
40
18
X和
 
40
19
X的下列敘述正確的是（　�。�
A、其質(zhì)量近似相等
B、核外電子數(shù)相等
C、是同一種元素的原子
D、原子序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，以下敘述正確的是（　　）
A、1mol任何氣體單質(zhì)在標(biāo)況下體積都約為22.4L，含有的原子數(shù)都為2×6.02×1023
B、同溫、同壓、同體積的氫氣和氧氣具有相同的分子數(shù)
C、在鐵與硫的反應(yīng)中，1mol鐵失去的電子數(shù)為3×6.02×1023
D、在pH=13 的NaOH 溶液中，OH-的數(shù)目為0.1×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵、鋁及其化合物的應(yīng)用十分廣泛，請回答：
（1）在實驗室中，硝酸鋁必須與可燃物分開存放，是因為硝酸鋁具有
 
（填字母序號）．
A．可燃性  B．氧化性    C．還原性
（2）已知：當(dāng)Al（NO3）3溶液中pH＜3時，鋁元素有多種存在形態(tài)，如Al3+、[Al（OH）]2+、[Al（OH）2]+等，各形態(tài)之間可相互轉(zhuǎn)化，寫出該溶液中[Al（OH）]2+轉(zhuǎn)化為[Al（OH）2]+的離子方程式
 
．
（3）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板的腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為
 
；從腐蝕廢液中回收金屬銅還需要的試劑是
 
．
（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于160mL5mol?L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中鐵元素的存在形式為
 
（填離子符號），檢驗該離子的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論是
 
；參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、N五種元素，XZ2是引起溫室效應(yīng)的主要氣體，M最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，N2+核外3d有9個電子，請回答下列問題：
（1）如圖1，N位于元素周期表的
 
區(qū)，X、Y、Z的電負(fù)性最大的為
 
 （填元素符號）
（2）XZ32-中中心原子雜化方式為
 
．
（3）比較Z的氫化物（H2Z）和M的氫化物（H2M）的穩(wěn)定性強弱，并解釋其原因是
 
．
（4）Na2M2Z3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成MZ42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）N與Y可形成的一種具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為
 
．
（6）根據(jù)下列能量變化示意圖，2，請寫出YZ和XZ2 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（7）D元素與M同周期，且相對原子質(zhì)量比M大，將一定量的D2 通入一定濃度的氫氧化鈉溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)時，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如圖3所示．請寫出t2時刻總化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A、C2H5OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
B、H-C≡C-H+HCl
催化劑
H2C=CHCl
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z均為短周期元素．已知X元素的某種原子核內(nèi)無中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素．有下列含該三種元素的化學(xué)式：①X2Y2Z2  ②X2Y3Z  ③X2YZ2  ④X2Y2Z4⑤X3YZ4 ⑥XYZ3，其中可能存在對應(yīng)分子的是（　�。�
A、②B、②④
C、②⑤⑥D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組利用下圖所示實驗裝置，使氫氣平緩地通過裝有金屬鈣的硬質(zhì)玻璃管制取氫化鈣，并分析產(chǎn)品的成分及純度．

（1）試管A的作用有
 
；
 
．
（2）請將下列制備氫化鈣的操作步驟補充完整：
①打開活塞K通入H2；
②
 
；
③點燃酒精燈，進行反應(yīng)；
④反應(yīng)結(jié)束后，
 
；
⑤拆除裝置，取出產(chǎn)物．
（3）經(jīng)分析，產(chǎn)品中只含鈣、氫兩種元素．取少量產(chǎn)品，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，滴入一滴酚酞試液，溶液變紅．反應(yīng)的化學(xué)方程式可能有CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑、
 
．
（4）取2.30g產(chǎn)品溶于蒸餾水，配成500mL溶液；取25.00mL該溶液于錐形瓶中，滴入2滴酚酞試液，用0.2500mol/L 鹽酸滴定；三次平行實驗，平均消耗鹽酸22.00mL．
①配制溶液所用的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、
 
；
②判斷滴定終點的方法是
 
；
③產(chǎn)品中兩種成分物質(zhì)的量之比為
 
．

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同步練習(xí)冊答案