【題目】最新合成的某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖,它含有1個手性碳原子,具有光學(xué)活性。若要使A通過反應(yīng)失去光學(xué)活性,則發(fā)生的反應(yīng)類型不可能是( )
A. 酯化反應(yīng) B. 水解反應(yīng) C. 銀鏡反應(yīng) D. 加成反應(yīng)
【答案】C
【解析】
A.該物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng)時,會出現(xiàn)兩個-CH2-O-,產(chǎn)物中不含有手性碳原子,則失去光學(xué)活性,故A錯誤;
B.該物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)時,出現(xiàn)兩個—CH2OH,產(chǎn)物中不含有手性碳原子,則失去光學(xué)活性,故B錯誤;
C.該物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)時,-CHO轉(zhuǎn)化為-COOH,但原手性碳原子仍連有四個不相同的基團(tuán),即生成物仍具有光學(xué)活性,故C正確;
D.該物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)時出現(xiàn)兩個—CH2OH,產(chǎn)物中不含有手性碳原子,則失去光學(xué)活性,故D錯誤。
故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:
已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②酸性條件下,ClO3-不會氧化Co2+,ClO3-轉(zhuǎn)化為Cl-;
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L)
④CoCl2·6H2O熔點為86℃,加熱至110~120℃時,失去結(jié)晶生成無水氯化鈷。
請回答:
(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。
(2)向浸出液中加入 NaClO3發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式___________。
(3)“加Na2CO3調(diào)pH至5.2”,過濾所得到的沉淀Ⅹ成分為___________。
(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示,萃取劑使用的適宜pH范圍是___________。(填選項序號字母)
A 1.0~2.0 B 2.5~3.5 C 4.0~5.0
(5)制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是___________。
(6)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取2g的粗產(chǎn)品溶于水,配成100mL溶液,取出20mL置于錐形瓶,加入K2CrO4做指示劑( Ag2CrO4為磚紅色沉淀),用0.2mol/L的AgNO3溶液滴定至終點,重復(fù)2-3次,平均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。該粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。用K2CrO4做指示劑時,需要控制溶液pH值為6.5~10.5,試分析原因______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論或解釋均正確的是
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論或解釋 |
① | 用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液,點在試紙上 | 試紙最終顯藍(lán)色 | 次氯酸鈉溶液顯堿性 |
② | 向廢蝕刻液X中加入少量的 鐵粉,振蕩 | 未出現(xiàn)紅色固體 | X中一定不含 |
③ | 將溶液滴入溶液中至不在有沉淀產(chǎn)生,再滴加溶液 | 白色沉淀變?yōu)樗{(lán)色沉淀未出現(xiàn)紅色固體 | 的比的小 |
④ | 用稀硫酸與純鋅粒反應(yīng),再加入幾滴濃溶液 | 迅速產(chǎn)生無色氣體 | 形成鋅銅原電池加快制取氫氣的速率 |
A. ①B. ②C. ③D. ④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng),而其它分散系卻沒有
B.同溫同壓下,兩種氣體的體積不相同,其主要原因是分子間的平均距離不同
C.原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史可以表示為:
D.借助儀器來分析化學(xué)物質(zhì)的組成是常用的手段,原子吸收光譜常用來確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸是植物(特別是草本植物)常具有的成分,具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色,熔點為101℃,易溶于水,受熱易脫水、升華,170℃以上分解。常溫下它的電離常數(shù) K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;卮鹣铝袉栴}:
(1)擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO,其合理的連接順序為__________(填字母序號)。
(2)相同溫度條件下,分別用3支試管按下列要求完成實驗:
試管 | A | B | C |
加入試劑 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.03mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 |
褪色時間 | 28秒 | 30秒 | 不褪色 |
寫出試管B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________;上述實驗?zāi)芊裾f明“相同條件下,反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快” __________(選填“能”或“不能”);簡述你的理由:_______________。
(3)設(shè)計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有(___________)(填序號)。
A.室溫下,取0.010mol/L的H2C2O4溶液,測其pH=2;
B.室溫下,取0.010mol/L的NaHC2O4溶液,測其pH >7;
C.室溫下,取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀釋100倍后,測其pH< a+2;
D.標(biāo)況下,取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng),收集到H2體積為224mL;
(4)為測定某H2C2O4溶液的濃度,取20.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中,滴入2-3滴指示劑,用0.1000mol/L的NaOH溶液進(jìn)行滴定,并進(jìn)行3次平行實驗,所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL。
p>①所用指示劑為__________;滴定終點時的現(xiàn)象為_____________________________________;②H2C2O4溶液物質(zhì)的量濃度為__________;
③下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是__________(填序號)。
A.滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗
B.滴定過程中,錐形瓶震蕩的太劇烈,以致部分液體濺出
C.滴定前讀數(shù)正確,滴定終點時俯視讀數(shù)
D.滴定前讀數(shù)正確,滴定終點時仰視讀數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)A是基本有機(jī)化工原料,由A制備高分子樹脂(M)和苯佐卡因(一種常用的局部麻醉劑)的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示:
已知:①A是苯的同系物,在相同條件下,其蒸氣相對于氫氣的密度為46;B可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
②R-CHO+R’CH2CHO。
③苯環(huán)上連有甲基時,再引入其他基團(tuán)主要進(jìn)入甲基的鄰位或?qū)ξ唬槐江h(huán)上連有羧基時,再引入其他基團(tuán)主要進(jìn)入羧基的間位。
回答下列問題:
(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱是____________,⑦的反應(yīng)類型是___________,
A分子中最多有________個原子共平面, E的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
(2)寫出反應(yīng)⑥生成高分子樹脂M的化學(xué)方程式_________________。
(3)在上述流程中“C→D”在M的合成過程中作用是_________________。
(4)滿足下列條件的苯佐卡因的同分異構(gòu)體共有______________(不考慮立體異構(gòu))種。
①苯環(huán)上只含有兩個對位取代基,其中一個為—NH2;②含有酯基
(5)化合物有較好的阻燃性,請參照流程及有關(guān)信息,寫出以甲苯為主要原料制備該阻燃劑的合成路線流程圖______________。
提示:①無機(jī)試劑任選;②合成路線流程圖示例
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴化亞鐵是聚合反應(yīng)中常用的一種催化劑,易潮解變質(zhì),800℃以上可升華,高溫時FeBr3會快速分解為FeBr2。某化學(xué)小組同學(xué)用下圖所示裝置制備溴化亞鐵,請回答相關(guān)問題:
(1)儀器M、N的名稱依次是________、________。
(2)裝置⑥的作用是____________,從裝置末端排出的氣體是否需要處理________(填“是”或“否”)
(3)實驗結(jié)束時要關(guān)閉熱源并繼續(xù)通入N2一段時間,此時通N2的目的是__________。
(4)將濃磷酸換成濃硫酸同樣能制得HBr,但反應(yīng)過程中圓底燒瓶內(nèi)的溶液變?yōu)槌赛S色。
①濃磷酸和濃硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具備某種性質(zhì),該性質(zhì)是________。
②溶液變橙黃色是因為發(fā)生了副反應(yīng)___________(寫化學(xué)方程式)。
③濃磷酸換成濃硫酸對產(chǎn)品純度_____ (填“有”或“沒有”)影響,理由是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗,設(shè)計正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?
A. 甲用于實驗室制取少量CO2 B. 乙用于配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸
C. 丙用于模擬生鐵的電化學(xué)腐蝕 D. 丁用于蒸干A1Cl3溶液制備無水AlC13
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【題目】25 ℃,101 k Pa時,強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol,辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( 。
A. 2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(l);H=57.3 kJ/mol
B. KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol
C. C8H18(l)+O(g)=8CO(g)+ 9HO;H=5518 kJ/mol
D. 2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(l);H=5518 kJ/mol
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