5．觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷有關(guān)說法不正確的是（　�。�
B12結(jié)構(gòu)單元SF6分子S8分子HCN
結(jié)
構(gòu)
模
型
示
意
圖
備注熔點1873K易溶于CS2
A．單質(zhì)硼屬于原子晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有30個B-B鍵，含有20個正三角形
B．SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
C．固態(tài)硫S8屬于原子晶體
D．HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N

分析 A．根據(jù)圖B12結(jié)構(gòu)單元解題；
B．SF6空間構(gòu)型為對稱結(jié)構(gòu)分子極性抵消；
C．固態(tài)S8晶體中存在的微粒是S8分子，所以屬于分子晶體；
D．碳原子的成鍵情況主要根據(jù)與碳原子形成共價鍵的原子的數(shù)目確定，原子半徑的關(guān)系為C＞N＞H．

解答 解：A．由圖知，中間由六個B原子構(gòu)成的正六邊形，兩邊各3個B原子，共含有30個B-B鍵，含20個正三角形，故A正確；
B．不同原子構(gòu)成的共價鍵是極性鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，SF6空間構(gòu)型為對稱結(jié)構(gòu)分子極性抵消，SF6為非極性分子，故B正確；
C．固態(tài)S8晶體中存在的微粒是S8分子，所以屬于分子晶體，故C錯誤；
D．由比例模型可以看出分子中有1個碳原子和1個氮原子，1個氫原子，則結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，故D正確，故選C．

點評 本題主要考查比例模型和球棍模型，解題的關(guān)鍵是把握各原子間的成鍵情況，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各溶液中，微粒的濃度關(guān)系式正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1的Na2S溶液：c（Na+）=2c（HS-）+2c（S2-）+2c（H2S）
B．常溫下，pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1mol•L-1的NH4NO3溶液：c（NH4+）=c（NO3-）
D．常溫下，pH=3的H2SO3溶液：c（H+）=c（HSO3-）=1×10-5mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）下列四種粒子中，半徑按由大到小的排列順序是S2-＞S＞Cl＞N．
①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
②基態(tài)Y的價電子排布式：3s23p5
③基態(tài)Z2-的電子排布圖：

④W基態(tài)原子有2個能層，電子式：
（2）已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是A＞B＞D＞C，離子半徑由大到小的順序是D＞C＞A＞B，原子序數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C＞D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對于Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是（　�。�
A．
反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用如圖表示
B．△H的值與反應(yīng)方程式的計量系數(shù)有關(guān)
C．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，鋅為負(fù)極
D．若將其設(shè)計為原電池，當(dāng)有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下都可用鋅制容器貯存B．常溫下都能與銅較快反應(yīng)
C．露置于空氣中，溶液質(zhì)量均減輕D．露置于空氣中，溶液濃度均降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問題：
    主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二（1）（2）
三（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）
四（10）（11）（12）
（1）寫出下列元素符號：（1）N，（6）Si
（2）在這些元素中，最不活潑的元素的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的與呈兩性的發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O；堿性最強的與呈兩性的發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）在（2）（3）（8）（10）這些元素簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是Cl-＞K+＞F-＞Na+（填離子符號）
（5）元素（8）、（11）和氧元素形成一種廣泛使用殺菌消毒劑，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵．
（6）用電子式表示由元素（8）和（10）形成化合物的過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）甲烷通常用來作燃料，其燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH4+2O2=2H2O+CO2．
（2）若用甲烷-氧氣構(gòu)成燃料電池，電解溶液為KOH溶液，試寫出該電池的正極的電級反應(yīng)式2O2+4H2O+8e-═8OH-；負(fù)極的電極反應(yīng)式CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．乙醇分子中有各種化學(xué)鍵．如：關(guān)于乙醇在下列各種反應(yīng)中，對化學(xué)鍵斷裂的說法正確的是（　�。�
A．乙醇跟鈉反應(yīng)時，化學(xué)鍵④斷裂
B．乙醇在Cu作催化劑條件下生成乙醛的反應(yīng)中，化學(xué)鍵①⑤斷裂
C．乙醇跟濃H2SO4共熱到170℃時，化學(xué)鍵①④斷裂
D．乙醇跟醋酸、濃H2SO4共熱時，化學(xué)鍵④斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面天津市位居全國前列．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
已知：①海水中溴元素的濃度0.067g/L；
②Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性．

（1）請寫出一種海水淡化的方法：蒸餾法（或電滲析法、離子交換法）．
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素．
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
（4）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了從工業(yè)溴中提純溴的方法，繪制了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：冷凝管．
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因為Br2腐蝕橡膠．
③實驗中要達(dá)到提純溴的目的，操作的關(guān)鍵是控制溫度計b的溫度，并收集沸點為59℃時的餾分．
④C中液體產(chǎn)物顏色為深紅棕色，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進行的分離操作是分液（或蒸餾）．

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