Question

4．根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是（　　）

• A． 2Ag⁺（aq）+Cd（s）═2Ag（s）+Cd²⁺（aq）
• B． Co²⁺（aq）+Cd（s）═Co（s）+Cd²⁺（aq）
• C． 2Ag（s）+Cd²⁺（aq）═2Ag⁺（aq）+Cd（s）
• D． 2Ag⁺（aq）+Co（s）═2Ag（s）+Co²⁺（aq）

Answer 1

分析 原電池中負(fù)極上易失去電子，則負(fù)極金屬材料的活動性較強(qiáng)，左邊裝置中，鉻作負(fù)極，鈷作正極，所以鉻的活動性比鈷強(qiáng)，右邊裝置中，鈷作負(fù)極，銀作正極，所以鈷的活動性比銀強(qiáng)，根據(jù)以上反應(yīng)知，金屬的活動性順序為Cd＞Co＞Ag，金屬的活動性越強(qiáng)，則金屬的還原性越強(qiáng)．

解答 解：根據(jù)原電池的正負(fù)極知，金屬的活動性順序為Cd＞Co＞Ag，金屬的活動性越強(qiáng)，則金屬的還原性越強(qiáng)．
A．該反應(yīng)中，Cd的還原性大于Ag，與已知相符，故A正確；
B．該反應(yīng)中，鉻的還原性大于鈷，與已知相符，故B正確；
C．該反應(yīng)中，Ag的還原性大于Cd，與已知不符，故C錯誤；
D．該反應(yīng)中，鈷的還原性大于銀，與已知相符，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題以原電池原理為載體考查了金屬還原性強(qiáng)弱，難度不大，失電子能力越強(qiáng)的金屬其還原性越強(qiáng)．