Question

12．室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．關(guān)于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的是（　　）

• A． 溶液的體積10V_甲≤V_乙
• B． 水電離出的OH^-濃度：10c（OH^-）_甲≤c（OH^-）_乙
• C． 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
• D． 若分別與5 mL pH=11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：乙≤甲

Answer 1

分析 A．假設(shè)乙中是弱酸，則pH減小1時，體積大于原來的10倍，如果是強酸，則pH減小1時體積是原來的10倍；
B．水電離出的c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$；
C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH要根據(jù)酸的強弱判斷；
D．若分別與5 mL pH=11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH要根據(jù)酸的強弱判斷．

解答 解：A．若酸強酸，則依據(jù)溶液稀釋過程中氫離子物質(zhì)的量不變，則10V_甲=V_乙，若酸為弱酸，加水稀釋時，促進弱酸的電離，電離產(chǎn)生的氫離子增多，要使pH仍然為4，加入的水應該多一些，所以10V_甲＜V_乙，故A正確；
B．pH=3的酸中，氫氧根離子全部有水電離產(chǎn)生，C（OH-）_甲=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=10^-11mol/L，pH=4的酸中，氫氧根離子全部有水電離產(chǎn)生，C（OH-）_乙=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=10^-10mol/L，則10c（OH^-）_甲=c（OH^-）_乙，故B錯誤；
C．如果甲是強酸、乙是弱酸，完全中和后，甲中是強酸強堿鹽，其溶液呈中性，乙中是強堿弱酸鹽，其溶液出堿性，則pH：乙＞甲；
如果二者都是強酸，則中和后都生成強堿強酸鹽，溶液都呈中性，則pH：甲=乙；
如果甲是弱酸、乙是強酸，則完全中和后，甲溶液呈堿性、乙溶液呈中性，則pH：甲＞乙，
故C錯誤；
D．若酸是強酸，分別與5mL pH=11的NaOH溶液反應，恰好發(fā)生酸堿中和，生成強酸強堿鹽，pH值相等，若為弱酸，則反應后酸有剩余，甲中剩余酸濃度大，酸性強，pH小，所得溶液的pH：甲≤乙，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生發(fā)散思維能力，采用討論方法分析解答，題目難度不大．