【題目】光能儲(chǔ)存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學(xué)能進(jìn)行儲(chǔ)存，利用太陽(yáng)光、CO2、H2O生成甲醇的光能儲(chǔ)存裝置如圖所示，制備開(kāi)始時(shí)質(zhì)子交換膜兩側(cè)的溶液質(zhì)量相等．下列敘述不正確的是

A. b極的電極反應(yīng)式為CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O

B. n型半導(dǎo)體為負(fù)極

C. X2為O2，H+由b極向a極移動(dòng)

D. 當(dāng)制備32g甲醇時(shí)，質(zhì)子交換膜兩側(cè)溶液相差104g

【答案】C

【解析】

A.b極的電極反應(yīng)式為CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O,為還原反應(yīng),，故A正確；

B.由圖中b極產(chǎn)生甲醇可以知道,b極為陰極，所以n型半導(dǎo)體為負(fù)極，故B正確；

C.a極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O24H+，H+由a極向b極移動(dòng),故C錯(cuò)誤；

D.由得失電子守恒可得關(guān)系式:6H2O3O22CH3OH，當(dāng)生成32gCH3OH時(shí)，a極消耗54g水,b極除生成CH3OH外，還生成18g水，故質(zhì)子交換膜兩側(cè)溶液相差104g，故D正確；

本題答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見(jiàn)圖。下列敘述中正確的有

①a、c兩點(diǎn)均可以表示CaSO4溶于水所形成的飽和溶液；②a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp不等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp；③b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液將有沉淀生成；④向d點(diǎn)溶液加入適量的CaCl2固體可以變到c點(diǎn)；⑤d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)溶劑可以變到c點(diǎn)；⑥常溫下CaSO4溶于水的飽和溶液中，c(Ca2+)與c(SO42-)的乘積對(duì)應(yīng)曲線上任意一點(diǎn)；⑦常溫下，向100mL飽和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液，能使溶液由a點(diǎn)變?yōu)?/span>b點(diǎn)

A. 2個(gè) B. 3個(gè) C. 4個(gè) D. 5個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲配制下列四種無(wú)色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是

A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、Fe3+、OH-、NO3-

C.MnO4-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Mg2+、HCO3-、CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫化氫毒性很大，俗稱“一口悶”，工業(yè)廢水中的硫化物在酸性條件下會(huì)以硫化氫的形式逸出。某課外小組以碘量法測(cè)定廢水中的硫化物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：

Ⅰ．取樣、吹氣、固硫

連接裝置，打開(kāi)氮?dú)庠矗瑱z查裝置氣密性。移取一定體積1mol·L－1乙酸鋅溶液于兩支吸收管中，取200mL水樣于反應(yīng)瓶中，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間。移取10mL鹽酸于反應(yīng)瓶中，水浴加熱，繼續(xù)通入氮?dú)�。已知乙酸鋅與硫化氫反應(yīng)生成硫化鋅沉淀（硫化氫被完全吸收）。

Ⅱ．滴定

關(guān)閉氣源，往兩個(gè)吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL（過(guò)量），再加入鹽酸5mL，靜置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)兩支吸收管中的液體進(jìn)行滴定。（已知：）

回答下列問(wèn)題：

（1）水浴加熱的溫度不能高于85℃，原因是_____________________________。

（2）加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，吸收管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（3）該實(shí)驗(yàn)使用兩個(gè)吸收管的原因是_____________________________，若只使用一個(gè)吸收管，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏______________________（填“高”或“低”）。

（4）該200mL水樣經(jīng)吹氣、固硫后，滴定操作時(shí)共消耗160mLNa2S2O3溶液，則廢水中硫的含量為________mg·L－1。

（5）實(shí)驗(yàn)室常用FeS固體與酸反應(yīng)制取H2S。實(shí)驗(yàn)室制取H2S時(shí)，從反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)、性質(zhì)和反應(yīng)條件分析，下列發(fā)生裝置中可選用的是________（填序號(hào)）。

（6）將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中，然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫(xiě)出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式：____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酚酞是常用的指示劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（1）酚酞的分子式為_____________。

（2）從其結(jié)構(gòu)上看，酚酞屬于_____或____類(lèi)衍生物。

（3）酚酞分別在1mol/LHCl和1mol/LNaOH溶液中溶解，在__________中溶解度較大，其原因是______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A. HSO3－+ H2OSO32－ + OH－ B. Al3+ + 3H2O == 3H+ + Al（OH）3↓

C. NaHCO3 == Na+ + HCO3－ D. H2S2H+ + S2－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Mg原子最外層電子數(shù)為_____，反應(yīng)中容易________個(gè)電子而顯示_____價(jià)； F原子最外層電子數(shù)為_____，反應(yīng)中容易__________個(gè)電子而顯示_____價(jià)。在上述過(guò)程中，F原子和 Mg原子通過(guò)_____________都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. a=20.00

B. 滴定過(guò)程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）

C. 若將鹽酸換成相同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時(shí)，a＜20.00

D. 若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤好黠@由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)立即停止滴定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請(qǐng)回答：

名稱

性狀

熔點(diǎn)（℃）

沸點(diǎn)（℃）

相對(duì)密度

（ρ水=1g/cm3）

溶解性

水

乙醇

甲苯

無(wú)色液體易燃易揮發(fā)

-95

110.6

0.8660

不溶

互溶

苯甲醛

無(wú)色液體

-26

179

1.0440

微溶

互溶

苯甲酸

白色片狀或針狀晶體

122.1

249

1.2659

微溶

易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過(guò)氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。

（1）裝置a的名稱是__________________，主要作用是____________________。

（2）三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________，此反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá)___________。（原子利用率=(期望產(chǎn)物的總質(zhì)量/全部反應(yīng)物的總質(zhì)量)×100%）

（3）經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)溫度升高時(shí)，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過(guò)高時(shí)，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是________________________________________________。

（4）反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過(guò) ________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。

（5）實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量過(guò)氧化氫且反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。

a.對(duì)混合液進(jìn)行分液 b.過(guò)濾、洗滌、干燥

c.層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2 d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案