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11.常溫下在下列給定條件的溶液中,能大量共存的粒子組是( �。�
A.能使pH試紙呈紅色的溶液:CH3COOH、NH4+、I-、NO3-
B.pH=14的溶液:Ba2+、Mg2+、HCO3-
C.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液:H+、Al3+、Cl-、SCN-
D.kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液:Na+、NH3•H2O、SiO32-、NO3-

分析 A.能使pH試紙呈紅色的溶液,顯酸性,離子之間發(fā)生氧化還原反應;
B.pH=14的溶液,顯堿性;
C.離子之間結合生成絡離子;
D.kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液,顯堿性.

解答 解:A.能使pH試紙呈紅色的溶液,顯酸性,H+、I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,故A錯誤;
B.pH=14的溶液,顯堿性,不能大量存在Mg2+、HCO3-,且Ba2+、OH-、HCO3-反應生成碳酸鋇沉淀和水,不能大量共存,故B錯誤;
C.Fe3+、SCN-結合生成絡離子,不能大量共存,故C錯誤;
D.kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液,顯堿性,該組離子之間不反應,可大量共存,故D正確;
故選D.

點評 本題考查離子的共存,為高頻考點,把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵,側重氧化還原反應、復分解反應、絡合反應的離子共存考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.某溫度下,在0.1mol•L-1的NaHB強電解質溶液中,c(H+)>c(OH-),則下列關系式一定正確的是(  )
A..c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-B..c(Na+)=0.1mol•L-1≥c(B2-
C..c(H+)•c(OH-)=10-14D.此溶液的pH=1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列根據實驗現象所得出的結論中,正確的是( �。�
A.無色溶液中加入稀鹽酸產生無色無味氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,則原溶液一定含有CO32-
B.無色溶液中加入 AgNO3溶液,有白色沉淀生成,則原溶液一定含有Cl-
C.無色溶液中加入NaOH溶液,加熱產生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則原溶液中一定含有NH4+
D.無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產生,再加稀硝酸,沉淀不消失,則原溶液一定含有SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.石灰氰,是由氰氨化鈣(CaCN2)、氧化鈣和其他不溶性雜質構成的混合物.呈灰黑色,有特殊臭味.是一種堿性肥料,也是高效低毒多菌靈農藥的主要原料之一,可用作除草劑、殺菌劑、殺蟲劑等,可用于生產雙氰胺、三聚氰胺和氰熔體等.
①寫出與Ca在同一周期,且最外層電子數與K的相同,內層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;CaCN2中CN22-,與CN22-互為等電子體的分子有CO2和N2O(填化學式,答一個即可),由此可以推知CN22-的空間構型為直線形.
②氰氨化鈣(CaCN2)的重要性質之一就是與水反應,CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2,NH2CN與水反應生成尿素[CO(NH22].尿素分子中所含元素電負性由大到小為O>N>C>H(用元素符號表示).
③三聚氰胺()俗稱“蛋白精”,也可由氰氨化鈣制得.在三聚氰胺分子中含有的σ鍵和π鍵數目之比為5:1.
④生石灰晶體晶胞如圖所示,其晶體中Ca2+的配位數為6,CaO晶胞和NaCl晶胞形狀完全相同,但二者的晶格能卻分別為:CaO3401kJ•mol-1、NaCl786kJ•mol-1.導致兩者晶格能差異很大的主要原因是CaO晶體中Ca2+、O2-所帶電荷電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量;CaO晶胞邊長為apm,則其的密度為224×1030NAa3gcm-3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸.請完成下列問題:
(1)寫出反應的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是A(填序號).
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用如圖中的曲線表示是C(填序號).
(3)若向裝有Ba(OH)2溶液燒杯里緩緩滴入KAl(SO42溶液至Ba2+恰好完全反應.則反應的離子方程式是2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.按要求寫方程式.
(1)碳酸鈣和鹽酸(寫出離子方程式)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
(2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸(寫出離子方程式)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(3)Fe2(SO43(寫出電離方程式)Fe2(SO43=2Fe3++3SO42-
(4)H++OH-=H2O(寫出對應的化學方程式)HCl+NaOH=NaCl+H2O
(5)將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況,把他們分成A、B兩組,而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子.
A組:Cu2+ 和H+Cl-NO3-
B組:Na+K+OH-CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列各組物質與其用途的關系不正確的是( �。�
A.Na2O2:供氧劑B.NaOH:治療胃酸過多的一種藥劑
C.小蘇打:發(fā)酵粉主要成分D.明礬:凈水劑

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列實驗中,所選試劑與裝置均合理的是( �。�
A.用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫,選①
B.分離溶液和膠體,選②
C.用自來水制取蒸餾水,選③
D.用酒精提取碘水中的碘,選④

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.已知:C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g),△H=-45.5kJ•mol-1,乙醇是重要的有機化工原料,可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產.如圖所示為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系(其中nH2OnC2H4=1:1).
(1)列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數Kp=0.07(MPa)-1;(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數);
(2)圖中壓強(p1、p2、p3、p4)的大小順序為p1<p2<p3<p4,理由是反應分子數減少,相同溫度下,壓強升高乙烯轉化率提高.

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同步練習冊答案
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