【題目】研究性學(xué)習(xí)小組對某硫酸亞鐵晶體(FeSO4xH2O)熱分解研究,該小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱,使其完全分解,對所得產(chǎn)物進(jìn)行探究,并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值。

1)裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán),質(zhì)量增加12.6g,說明產(chǎn)物中有水,裝置C中高錳酸鉀溶液褪色,說明產(chǎn)物中還有 。

2)實驗中要持續(xù)通入氮氣,否則測出的x (填偏大、偏小不變)。

3)硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3

4)從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3,寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式 。

5)裝置D球形干燥管的作用

6)某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體(FeSO4xH2O)進(jìn)行熱分解,獲得相關(guān)數(shù)據(jù),繪制成固體質(zhì)量——分解溫度的關(guān)系圖如圖2,根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù),可計算出FeSO4xH2O中的x= 。

【答案】1SO2, (2)偏小

42FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO35)防止氫氧化鈉溶液倒吸 (6x= 7

【解析】試題分析:(1)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,能氧化一些還原性氣體而褪色,所以根據(jù)裝置C中高錳酸鉀溶液褪色,說明產(chǎn)物中還有SO2氣體生成;

2)如果不充入氮氣,水蒸氣就不能全部從A中排出,因此導(dǎo)致x偏;

4)硫酸亞鐵分解生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫,因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3

5)由于SO2、三氧化硫極易被氫氧化鈉溶液吸收,所以裝置D的作用是防止氫氧化鈉溶液倒吸。

6)根據(jù)圖像可知,最終生成的氧化鐵質(zhì)量是8g。根據(jù)FeSO4xH2O的化學(xué)式可知鐵原子和水的個數(shù)比為1:x,則 Fe2O32XH2O

160g 36Xg

8g 12.6g 解得X7

練習(xí)冊系列答案
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【題目】在下列反應(yīng)中,HCl作還原劑的是(

A. NaOH + HCl = NaCl + H2O

B. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

C. MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + 2H2O + Cl2

D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

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【題目】高溫下,熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A. 把鐵塊換成鐵粉 B. 將容器的體積壓縮至原體積的一半

C. 壓強(qiáng)不變,充入氮氣使容器體積增大 D. 體積不變,充入氮氣使容器壓強(qiáng)增大

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【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,硝酸的濃度越稀,對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4mol·L1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示(C>0)。

試回答下列問題:

(1)寫出反應(yīng)過程中DE段的離子反應(yīng)方程式:__________,EF段生成含氧元素離子的名稱是_______________。

(2)合金中,鋁的質(zhì)量為_________g,鐵的質(zhì)量為_____________g 。

(3)C的值為______________mL。

(4)硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氧氣

B.11g二氧化碳?xì)怏w(CO2的摩爾質(zhì)量是44g·mol-1

C.0.5mol氨氣

D.含NA個氫分子的氫氣

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【題目】實驗室中配制250 mL 0.5mo1·L-1鹽酸時,不需要用到的儀器是

A. 酒精燈 B. 玻璃棒 C. 容量瓶 D. 膠頭滴管

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【題目】配制100mL 1.0molL1的氯化鈉溶液過程中,
(1)將下列實驗操作對實驗結(jié)果影響(“偏大”、“偏小”或“不變”)填在橫線上: ①計算結(jié)果m=5.85 g,稱取5.9g氯化鈉時在托盤天平上放反了;
②少量的氯化鈉沾在濾紙上;
③溶解過程中有少量液體濺出;
④容量瓶內(nèi)壁附有少量的水;
⑤未洗滌燒杯或洗滌液未注入容量瓶;
⑥搖勻后液面低于刻度線,補(bǔ)充水
(2)加水定容時,下列操作對實驗結(jié)果有何影響: ①仰視容量瓶的刻度線; ②俯視容量瓶的刻度線

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【題目】光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段,制造光導(dǎo)纖維的主要原料是

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【題目】下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是

A. KH2O反應(yīng)最劇烈

B. RbNa活潑,故Rb可以從Na鹽溶液中置換出Na

C. 堿金屬的陽離子沒有還原性,所以有強(qiáng)氧化性

D. LiCs都易失去最外層1個電子,且失電子能力逐漸增強(qiáng)

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