【題目】綠礬是重要的工業(yè)原料，在實驗室里探究在高溫下綠礬的分解產(chǎn)物。

取27.8g綠礬晶體，按上述流程進行實驗，測得白色沉淀E和F的質(zhì)量分別為10.85g和11.65g。

（1）通過計算，寫出綠礬隔絕空氣高溫分解的反應(yīng)方程式：______。

（2）實驗室檢驗溶液H中金屬陽離子的步驟和現(xiàn)象：______。

（3）白色沉淀E在空氣中放置一段時間后稱量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量大于10.85g，用化學(xué)方程式來解釋這個現(xiàn)象：______。

【答案】2FeSO47H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O 在試管中取少量H溶液，滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，證明含Fe3+ 2BaSO3+O2=2BaSO4

【解析】

根據(jù)流程，綠礬經(jīng)隔絕空氣加熱后生成固體和混合氣體，混合氣體經(jīng)冷凝得到一種液體，根據(jù)綠礬化學(xué)式可知，混合氣體主要為含有S元素的氣體和水蒸氣，經(jīng)冷凝后能產(chǎn)生一種能使氯化鋇溶液產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)，故可推測冷凝后無色溶液C為硫酸溶液，氣體B為SO2，根據(jù)沉淀E和F的量可以確定，F比E多0.8g，故可以推測F沉淀比E多氧，故可以斷定綠礬隔絕空氣加熱生成兩種含有硫的氣體；綠礬隔絕空氣加熱后產(chǎn)生的固體為Fe2O3；白色沉淀E在空氣中一段時間后增重，可能為生成的BaSO3沉淀被空氣中的O2氧化生成BaSO4，據(jù)此分析。

（1）根據(jù)分析，綠礬隔絕空氣加熱后生成Fe2O3、SO2、SO3和水，故化學(xué)方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O；

（2）H中含有Fe3+離子，故檢驗Fe3+的方法為：在試管中取少量H溶液，滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，證明含Fe3+；

（3）白色沉淀E為BaSO3沉淀，在空氣中放置一段時間后增重可能是被空氣中發(fā)O2氧化，反應(yīng)方程式為2BaSO3+O2=2BaSO4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在T ℃時，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法中不正確的是

A. T ℃時，在Y點和Z點，Ag2CrO4的Ksp相等

B. 向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)?/span>X點

C. 圖中a＝×10－4

D. T ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進行了一系列實驗。在反應(yīng)過程中會發(fā)生一些副反應(yīng)，生成不溶于水和酸的CuS、Cu2S。

（1）處于安全和綠色化學(xué)考慮，在制取硫酸銅時，可選用下列的物質(zhì)是____。

a．Cu b．CuO c．CuS d．CuSO4·Cu(OH)2H2O

（2）裝置a的作用是___。反應(yīng)過程中，因為濃硫酸的吸水作用，燒瓶中出現(xiàn)白色固體物質(zhì)，如何簡便檢驗反應(yīng)后圓底燒瓶里有Cu2+存在？___。在實際反應(yīng)中，由于條件控制不好，容易產(chǎn)生CuS和Cu2S固體：2CuSCu2S+S。

（3）已知樣品質(zhì)量為ag，得到Cu2S是bg，則樣品中CuS質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___。如果Cu2S高溫下轉(zhuǎn)化為Cu，則實驗測得的值會___（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

（4）根據(jù)以上信息，說明銅與濃硫酸反應(yīng)需要控制哪些條件？___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純的疊氮酸(HN3)是一種弱酸，常溫下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液，滴加過程中的pH值的變化曲線(溶液混合時的體積變化忽略不計)如下圖。下列說法正確的是（ ）

A. 該滴定過程中應(yīng)用甲基橙作指示劑

B. 若B點pH=8，則c(HN3)=(10-6～10-8 )mol/L

C. 點D對應(yīng)溶液中存在關(guān)系：c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)

D. 沿曲線A→B→C的過程中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)逐漸減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。該物質(zhì)具有下列的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，不正確的是（ ）

A.最多可以和5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B.所有原子有可能在同一平面內(nèi)

C.能與Br2在光照下發(fā)生取代

D.能與Ag(NH3)2OH溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的還原性時出現(xiàn)異常現(xiàn)象，實驗如下：

①

②

③

溶液變紅，約10秒后紅色褪去，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

溶液變紅且不褪色，有能使帶火星木條復(fù)燃的氣體產(chǎn)生，產(chǎn)物經(jīng)檢驗有丁達爾效應(yīng)

溶液變紅且不褪色，滴加鹽酸和BaCl2溶液，無白色沉淀，產(chǎn)物經(jīng)檢驗無丁達爾效應(yīng)

下列說法錯誤的是

A.②中紅色溶液中含有Fe(OH)3膠體

B.實驗②中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)只有兩種

C.對比①②，可以判定酸性條件下H2O2可以氧化SCN-

D.③中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品FeSO4與軟錳礦（主要成分是MnO2）可制備高純MnO2

（1）步驟①中研磨的目的是______________________。

（2）步驟②中主要發(fā)生的反應(yīng)是FeSO4與MnO2轉(zhuǎn)化為MnSO4與__________。

（3）步驟②中Mn2+浸出率受初始H2SO4濃度與溫度的影響如下圖所示。

軟錳礦粉酸浸的適宜條件是________________。

（4）步驟②中，若硫酸初始濃度小于1.8mol/L，反應(yīng)進行一段時間后，有紅褐色固體析出，其原因是____________。

（5）已知MnSO4粗液中還含有Al3+、Fe3+和Ni2+離子，溶液中離子生成氫氧化物的pH如下表：

Al(OH)3

Fe(OH)3

Ni(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀時pH

3.4

1.5

6.9

8.2

完全沉淀時pH

4.7

2.8

8.9

10.2

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1

步驟③進行的操作是：調(diào)節(jié)pH=5.4，過濾，濾渣中含_____________________。

（6）已知：幾種難溶物的溶解平衡常數(shù)K

化學(xué)式

MnCO3

NiCO3

MnS

NiS

K

2.24×10-11

1.42×10-7

4.65×10-14

1.07×10-21

步驟③還需加入的除雜試劑是_______固體（填序號）。

A.Na2CO3 B.MnCO3 C.Na2S D.MnS

（7）步驟⑤中焙燒MnCO3制MnO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是

① ② ③(CH3)3C—CHBr2 ④CHCl2—CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl

A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. 全部 D. ②④

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