Question

【題目】某同學用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的還原性時出現(xiàn)異�，F(xiàn)象，實驗如下：

①	②	③
溶液變紅，約10秒后紅色褪去，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀	溶液變紅且不褪色，有能使帶火星木條復(fù)燃的氣體產(chǎn)生，產(chǎn)物經(jīng)檢驗有丁達爾效應(yīng)	溶液變紅且不褪色，滴加鹽酸和BaCl2溶液，無白色沉淀，產(chǎn)物經(jīng)檢驗無丁達爾效應(yīng)

下列說法錯誤的是

A.②中紅色溶液中含有Fe(OH)3膠體

B.實驗②中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)只有兩種

C.對比①②，可以判定酸性條件下H2O2可以氧化SCN-

D.③中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

A項、由實驗②的實驗現(xiàn)象可知，產(chǎn)物經(jīng)檢驗有丁達爾效應(yīng)，說明酸性條件下H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，Fe3+水解形成紅色Fe(OH)3膠體，故A正確；

B項、由實驗②的實驗現(xiàn)象可知，實驗中存在的反應(yīng)有酸性條件下H2O2將Fe2+氧化為Fe3+、在Fe3+做催化劑作用下，雙氧水分解生成水和氧氣，由實驗①的實驗現(xiàn)象可知，實驗中還存在的反應(yīng)還有酸性條件下H2O2可以氧化部分SCN-，三個反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C項、對比實驗①②的實驗現(xiàn)象可知，酸性條件下H2O2可以氧化SCN-，生成的硫酸根與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故C正確；

D項、由實驗③的實驗現(xiàn)象可知，酸性條件下，O2將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正確；

故選B。