某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2

下列推斷中正確的是

①放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極

②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－

③充電時(shí)，Ni(OH)2為陽極

④該蓄電池的電極必須是浸在某

種堿性電解質(zhì)溶液中

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

 

D

【解析】

試題分析：①放電時(shí)Fe發(fā)生氧化反應(yīng)，作電池的負(fù)極，錯(cuò)誤；②充電時(shí)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，則Fe(OH)2的電子生成單質(zhì)Fe，電極反應(yīng)式是Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，正確；③充電時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，元素的化合價(jià)升高，所以Ni(OH)2為陽極，正確；④因?yàn)樵撔铍姵爻潆姇r(shí)的電極是氫氧化物，電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中，正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查對(duì)二次電池充電、放電時(shí)電極、電極反應(yīng)的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省宿遷市五校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，都有水參加，其中水既不作氧化劑，又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是

A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

B．Na2O＋H2O＝2NaOH

C．Cl2＋H2O＝HCl+HClO

D．NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑（NaH中H為-1價(jià)）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015安徽省蚌埠市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將Na、Mg、Al各0.3mol分別放入100mL、1mol/L的HCl中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是

A、3：1：1 B、6：3：2 C、1：2：3 D、1：1：1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015安徽省高二上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。

請(qǐng)回答以下問題：

⑴若X、Y都是惰性電極，a是飽和CuCl2溶液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是________ ；

②Y電極上的電極反應(yīng)式是________；檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________ 。

⑵如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①Y電極的材料是 ________ ；

②假若電路中有0.04摩爾電子通過時(shí)，陰極增重________ 克。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015安徽省高二上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說法中正確的是

A．該裝置可能是原電池，也可能是電解池

B．該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸

C．該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極

D．該裝置只能是原電池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015安徽省高二上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為防止鋼鐵銹蝕，下列防護(hù)方法中正確的是

A．在精密機(jī)床的鐵床上安裝銅螺釘

B．在排放海水的鋼鐵閥門上用導(dǎo)線連接一塊石墨，一同浸入海水中

C．在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里

D．在電動(dòng)輸油管的鑄鐵管上接直流電源的正極

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市三校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并____________為止。

（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填字母序號(hào))。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（保留4位有效數(shù)字）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市三校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：

弱酸

HCN

HF

CH3COOH

HNO2

電離常數(shù)

6.2×10－10

6.8×10－4

1.8×10－5

6.4×10－4

物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH由大到小的順序是

A．HCN>HNO2>CH3COOH>HF B．HF>HNO2>CH3COOH>HCN

C．HCN>CH3COOH>HNO2>HF D．HCN>CH3COOH>HF>HNO2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以鉻酸鉀為原料,電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下:

下列說法不正確的是

A．在陰極室,發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O+2e-2OH-+H2↑

B．在陽極室,通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?是因?yàn)殛枠O區(qū)H+濃度增大,使平衡2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O向右移動(dòng)

C．該制備過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑

D．測(cè)定陽極液中K和Cr的含量,若K與Cr的物質(zhì)的量之比(nK/nCr)為d,則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1-

 

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