Question

(10分)某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并____________為止。

（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填字母序號)。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	待測NaOH溶液的體積/mL	0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL
滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（保留4位有效數(shù)字）

 

Answer 1

22 （1）錐形瓶中溶液顏色變化 在半分鐘內(nèi)不變色 （2）D （3） 26.10

（4）＝26.10 mL，

c(NaOH)＝＝0.104 4 mol·L－1

【解析】

試題分析：（1）眼睛觀察的是錐形瓶內(nèi)指示劑顏色的變化，而不是滴定管中液體的體積變化；判斷滴定終點(diǎn)時(shí)，注意在指示劑顏色發(fā)生變化后，半分鐘內(nèi)不再復(fù)原，停止滴定，答案為錐形瓶中溶液顏色變化 在半分鐘內(nèi)不變色；

（2）A.由于未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致消耗鹽酸的體積比實(shí)際上要大，測定的氫氧化鈉溶液的濃度偏高。B.無影響；C. 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失,直接導(dǎo)致讀數(shù)比實(shí)際值偏大，使測定的氫氧化鈉溶液的濃度偏高；D. 讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),導(dǎo)致讀數(shù)比實(shí)際上偏小，使測定的氫氧化鈉溶液的濃度偏低；選D。

（3）由圖可知：滴定前刻度0．00，滴定后刻度26.10，溶液體積26.10；

（4）第二組數(shù)據(jù)，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積的平均值：V=(26.11+26.09)/2= 26.10(mL)，其濃度為0.100 0 mol/L，待測氫氧化鈉溶液的體積為25.00 mL，則該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度c(NaOH)=c(鹽酸)×V(鹽酸) /V(NaOH)=0.104 4 mol/L。

考點(diǎn)：考查酸堿中和滴定。