【題目】《天工開物》中的《燔石》篇載有：“百里內(nèi)外，土中必生可燔石……掘取受燔……火力到后，燒酥石性，置于風中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散……用以砌墻石，則篩去石塊，水調(diào)粘合。”其中不涉及的物質(zhì)是

A. 石膏 B. 石灰石 C. 熟石灰 D. 生石灰

【答案】A

【解析】

根據(jù)《天工開物》中的描述可知，可燔石是在自然界中存在的礦物質(zhì)，高溫分解，生成的物質(zhì)與水反應，則可燔石為石灰石碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成CaO，CaO與水反應生成氫氧化鈣，所以涉及到的物質(zhì)是石灰石、生石灰、熟石灰，不涉及石膏，故選項A符合題意，合理選項是A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了檢測酶X在37℃時對三種二糖（糖A、糖B、糖C）的作用，設計了如圖所示的實驗．5min后檢測每只試管中的單糖和二糖，結(jié)果如下表．

試管1

試管2

試管3

單糖

無

無

有

二糖

有

有

無

（1）一般來說，酶的基本組成單位是 ．

（2）從本實驗中，可得出的結(jié)論是： ．

（3）為進一步檢測該酶與pH的關(guān)系，請用下面所給的材料和實驗室中的基本設備，設計一個實驗，探究pH對酶活性的影響．

實驗材料：酶X，糖A溶液、糖B溶液、糖C溶液（自選一種），斐林試劑，不同pH的物質(zhì)（酸、水、堿）．

實驗步驟：

①取三支潔凈試管，向三支試管中均加入1mL的酶X溶液，編號為A、B、C．

②向A試管中加入1mL ，向B試管中加入1mL ，向C試管中加入1mL ，搖勻．

③將 溶液各2mL注入到A、B、C三支試管中，置于 中保溫5min．

④在各支試管中分別加入適量的 ，然后水浴加熱5min，觀察顏色變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：

MnO2

觸摸試管情況

觀察結(jié)果

反應完成所需的時間

粉末狀

很燙

劇烈反應，帶火星的木條復燃

3.5 min

塊狀

微熱

反應較慢，火星紅亮但木條未復燃

30 min

（1）寫出大試管中發(fā)生反應的化學方程式：_________________，該反應是______反應（填放熱[或吸熱）。

（2）實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與_____________________________有關(guān)。

Ⅱ．某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0—3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A,B,C均為氣體）。

（3）該反應的的化學方程式為_____________________________________________；

（4）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為_____________________________。

（5）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________________________。

a．v（A）= 2v（B）

b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．2v逆（A）= v正（B）

d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

（6）在密閉容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），發(fā)生上述反應，

當改變下列條件時，反應速率會減小的是____。

A．降低溫度B．加入催化劑（正）C．增大容器體積

Ⅲ．（7）為了減緩過量Zn與鹽酸產(chǎn)生氫氣的反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：

A．H2O

B．NaCl溶液

C．Na2CO3溶液

D．Na2NO3溶液

E．CuSO4粉末

你認為可行的是（填編號）________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應為ΔH3，則下列判斷正確的是( )

A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　)

A. 0～6 min的平均反應速率： v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

B. 0～6 min的平均反應速率： v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

C. 反應至6 min時，c(H2O2)＝0.30 mol/L

D. 反應至6 min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學式相對應的是（ ）

A.干冰－H2OB.熟石灰—-CaO

C.天然氣一CH4D.膽磯一Al2(SO4)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與下邊圖象有關(guān)的敘述，正確的是(　　)

A. 表示1 mol H2(g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量

B. 表示的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

C. 表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ

D. H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50 mol·L-1NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體　　 　g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：　 　　。

名稱

托盤天平
(帶砝碼)

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器







序號

a

b

c

d

e

f

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

（1）寫出該反應中和熱的熱化學方程式：（中和熱為57.3 kJ·mol-1） 　　 　　 　　 　　 。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

溫度
實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差
平均值
(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.6


2

27.0

27.4

27.2

31.2


3

25.9

25.9

25.9

29.8


4

26.4

26.2

26.3

30.4


①上表中的溫度差平均值為　 ℃

②近似認為0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c="4.18" J·(g·℃)-1。則中和熱ΔH=　　　 （取小數(shù)點后一位）。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）　　　　。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年9月1日，四川最長壽老人付素清迎來118歲生日。有科學家對其身體基因進行檢測后，發(fā)現(xiàn)她的鈣磷代謝調(diào)解能力、葉酸利用能力都非常好，不容易骨折，患心血管疾病的幾率也很低，超過一半的中國人，脂質(zhì)代謝能力都不如付素清。請結(jié)合材料回答下列問題：

（1）脂質(zhì)是細胞中重要的化合物，其中， 是最常見的脂質(zhì)，也是細胞內(nèi)良好的儲能物質(zhì)，除此之外，還具有 、 和___________的功能。而其中的 是構(gòu)成細胞膜的重要成分。

（2）飲食中過多的攝入 ，會在血管壁上形成沉積，造成血管堵塞。

（3）脂質(zhì)與多糖、蛋白質(zhì)、核酸都是細胞中重要的有機化合物，其中后三者是生物大分子，生物大分子以 為骨架，它們都是由許多基本的組成單位連接而成，這些基本的單位稱為單體。

（4）組成蛋白質(zhì)的單體的分子結(jié)構(gòu)通式是： 。

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