【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體 g。
(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母): 。
名稱 | 托盤天平 | 小燒杯 | 坩堝鉗 | 玻璃棒 | 藥匙 | 量筒 |
儀器 | ||||||
序號(hào) | a | b | c | d | e | f |
Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
(1)寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式:(中和熱為57.3 kJ·mol-1) 。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
溫度 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差 | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.6 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
①上表中的溫度差平均值為 ℃
②近似認(rèn)為0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c="4.18" J·(g·℃)-1。則中和熱ΔH= (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母) 。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
【答案】Ⅰ.(1)5.0(1分)
(2)a、b、e(2分)
Ⅱ.(1)1/2H2SO4(aq)+ NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)+ H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1(2分)
(2)①4.0(2分) ②-53.5 kJ·mol-1(2分) ③a、c、d(2分)
【解析】試題分析:Ⅰ.(1)需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=5.0g。
(2)氫氧化鈉要在稱量瓶或者小燒杯中稱量,稱量固體氫氧化鈉所用的儀器有天平、燒杯和藥匙,故答案為:a b e 。
Ⅱ.(1)中和熱為酸堿中和生成1mol H2O時(shí)的焓變,所以表示稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的熱化學(xué)方程式為:1/2H2SO4(aq)+ NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+ H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1
(2)①第2組數(shù)據(jù)明顯有誤,所以刪掉,其它三組數(shù)據(jù)求平均值,溫度差平均值=【(30.126.1)+(29.825.9)+(30.426.3)】÷3=4.0°C。
②50mL0.50mol/L氫氧化鈉與30mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol,溶液的質(zhì)量為:80ml×1g/ml=80g,溫度變化的值為△T=4℃,則生成0.025mol水放出的熱量為Q=mc△T=80g×4.18J/(g℃)×4.0℃=1337.6J,即1.3376KJ,所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-1.3376kJ÷0.025mol=--53.5 kJ·mol-1。
③a、實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果必須好,否則影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果,正確;b、量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大,放出的熱量偏高,則大于57.3kJ/mol,錯(cuò)誤;c、盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中,不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中,正確;d、用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后,要將溫度計(jì)回零直再測(cè)定H2SO4溶液的溫度,正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的( )
A.金屬材料分為黑色金屬材料和有色金屬材料
B.活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng),表面生成一層氧化膜均能保護(hù)內(nèi)層金屬
C.硅是一種親氧元素,在自然界中它總是與氧相互化合的
D.氯是最重要的“成鹽元素”,主要以NaCl的形成存在于海水和陸地的鹽礦中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《天工開物》中的《燔石》篇載有:“百里內(nèi)外,土中必生可燔石……掘取受燔……火力到后,燒酥石性,置于風(fēng)中久自吹化成粉。急用者以水沃之,亦自解散……用以砌墻石,則篩去石塊,水調(diào)粘合。”其中不涉及的物質(zhì)是
A. 石膏 B. 石灰石 C. 熟石灰 D. 生石灰
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【題目】某可逆反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g)平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如下表所示:
溫度(℃) | 360 | 440 | 520 |
K | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷,該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),理由是__________________________。
(2)為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率,宜采用的措施是____
A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)
C.加催化劑 D.離Z
(3)在2 L密閉容器中充入Z氣體,在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)。下列圖象不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
(4)440 ℃時(shí),在2 L密閉容器中,開始充入1 mol X氣體和3 mol Y氣體進(jìn)行反應(yīng)。在某時(shí)刻測(cè)得c(X)=0.45 mol·L-1,此時(shí),反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)________(填“是”或“否”),簡(jiǎn)述理由:___________________________________。
(5)在某容積固定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng),當(dāng)X、Y起始物質(zhì)的量一定時(shí),僅改變一個(gè)外界條件對(duì)Z體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示(曲線Ⅰ為標(biāo)準(zhǔn)):
①曲線Ⅱ改變的條件是_______________________________。
② 曲線Ⅲ改變的條件是_______________________________。
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【題目】下圖是某蛋白質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)示意圖,圖中α鏈由21個(gè)氨基酸組成,β鏈由19個(gè)氨基酸組成,圖中“-S-S-”是在蛋白質(zhì)加工過程中由兩個(gè)“-SH”脫下2個(gè)H形成的。下列有關(guān)敘述中,錯(cuò)誤的是( )
A.蛋白質(zhì)多樣性的原因包括氨基酸的排列順序不同
B.該蛋白質(zhì)含有40種氨基酸
C.該蛋白質(zhì)分子中至少含有42個(gè)O原子
D.形成該蛋白質(zhì)分子時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量減少了686
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【題目】對(duì)反應(yīng)A+BAB來說,常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng):
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L-1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L-1的A、B溶液各50 mL
四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是 ( )
A. ②>①>④>③ B. ④>③>②>① C. ①>②>④>③ D. ①>②>③>④
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【題目】鑒定尿中是否有蛋白質(zhì)常用加熱法來檢驗(yàn)。下圖為蛋白質(zhì)加熱過程中的變化,據(jù)此判斷下列有關(guān)敘述正確的是 ( )
A.沸水浴加熱后,構(gòu)成蛋白質(zhì)的肽鏈充分伸展并斷裂
B.變性后的蛋白質(zhì)可與雙縮脲試劑產(chǎn)生紫色反應(yīng)
C.蛋白質(zhì)加熱過程中,氨基酸的排列順序會(huì)發(fā)生改變
D.蛋白質(zhì)肽鏈的盤曲和折疊被解開后,其特定功能并未發(fā)生改變
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【題目】《本草綱目》對(duì)白酒(俗稱燒酒)的制造過程有如下敘述:“燒酒非古法也,自元時(shí)創(chuàng)始,其法用濃酒和糟入甑,蒸令氣上,用器承滴露”,“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”,“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。文中涉及的操作方法是( )
A. 干餾 B. 蒸發(fā) C. 蒸餾 D. 升華
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