【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液

1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體    g。

2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):    

名稱

托盤天平
(帶砝碼)

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器







序號(hào)

a

b

c

d

e

f

.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

1)寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式:(中和熱為57.3 kJ·mol-1            

2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差
平均值
(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.6


2

27.0

27.4

27.2

31.2


3

25.9

25.9

25.9

29.8


4

26.4

26.2

26.3

30.4


上表中的溫度差平均值為 

近似認(rèn)為0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c="4.18" J·(g·℃)-1。則中和熱ΔH=    (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)    

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

【答案】Ⅰ.15.01分)

2a、b、e2分)

Ⅱ.11/2H2SO4(aq)+ NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)+ H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-12分)

2①4.02分) ②-53.5 kJ·mol-12分) ③a、cd2分)

【解析】試題分析:Ⅰ.1)需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=5.0g。

2)氫氧化鈉要在稱量瓶或者小燒杯中稱量,稱量固體氫氧化鈉所用的儀器有天平、燒杯和藥匙,故答案為:a b e

Ⅱ.1)中和熱為酸堿中和生成1mol H2O時(shí)的焓變,所以表示稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的熱化學(xué)方程式為:1/2H2SO4(aq)+ NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+ H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1

22組數(shù)據(jù)明顯有誤,所以刪掉,其它三組數(shù)據(jù)求平均值,溫度差平均值=(30.126.1)+(29.825.9)+(30.426.3)÷3=4.0°C。

②50mL0.50mol/L氫氧化鈉與30mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol,溶液的質(zhì)量為:80ml×1g/ml=80g,溫度變化的值為△T=4℃,則生成0.025mol水放出的熱量為Q=mc△T=80g×4.18J/g℃×4.0℃=1337.6J,即1.3376KJ,所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-1.3376kJ÷0.025mol=--53.5 kJ·mol-1。

③a、實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果必須好,否則影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果,正確;b、量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大,放出的熱量偏高,則大于57.3kJ/mol,錯(cuò)誤;c、盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中,不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中,正確;d、用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后,要將溫度計(jì)回零直再測(cè)定H2SO4溶液的溫度,正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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溫度(℃)

360

440

520

K

0.036

0.010

0.0038

(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷,該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),理由是__________________________。

(2)為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率,宜采用的措施是____

A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)

C.加催化劑 D.離Z

(3)在2 L密閉容器中充入Z氣體,在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)。下列圖象不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

(4)440 ℃時(shí),在2 L密閉容器中,開始充入1 mol X氣體和3 mol Y氣體進(jìn)行反應(yīng)。在某時(shí)刻測(cè)得c(X)=0.45 mol·L-1,此時(shí),反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)________(填“是”或“否”),簡(jiǎn)述理由:___________________________________。

(5)在某容積固定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng),當(dāng)X、Y起始物質(zhì)的量一定時(shí),僅改變一個(gè)外界條件對(duì)Z體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示(曲線Ⅰ為標(biāo)準(zhǔn)):

①曲線Ⅱ改變的條件是_______________________________

② 曲線Ⅲ改變的條件是_______________________________。

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A.蛋白質(zhì)多樣性的原因包括氨基酸的排列順序不同

B.該蛋白質(zhì)含有40種氨基酸

C.該蛋白質(zhì)分子中至少含有42個(gè)O原子

D.形成該蛋白質(zhì)分子時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量減少了686

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③0.1 mol·L1A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L1A、B溶液各50 mL

四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是 (  )

A. ②>①>④>③ B. ④>③>②>① C. ①>②>④>③ D. ①>②>③>④

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