【題目】完全燃燒2mol某有機(jī)物，可以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6L的CO2和6mol的H2O，同時消耗6molO2 ， 試推斷該有機(jī)物的分子式是（　　）
A.C2H4
B.C2H4O
C.C2H6
D.C2H6O

【答案】D
【解析】解：標(biāo)況下89.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為： =4mol，

完全燃燒2mol某有機(jī)物，生成4molCO2和6mol H2O，同時消耗6mol O2，

則有機(jī)物分子中C原子數(shù)目= =2、H原子數(shù)目= =6，

設(shè)有機(jī)物分子式為C2H6On，根據(jù)耗氧量，則：2mol×（2+ ﹣ ）=6，解得n=1，

故該有機(jī)物的分子式為C2H6O，

故選D．

先計算出二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)C、H原子守恒確定有機(jī)物分子中C、H原子數(shù)目，最后結(jié)合耗氧量確定有機(jī)物分子中O原子數(shù)目．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有色金屬行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。目前，全世界消費(fèi)量排在前五位的為銅、鋁、鉛、鋅、鎳。回答下列問題。

（1）銅原子的電子占有________種能量不同的原子軌道；在元素周期表中鋁和鉛元素處于周期表的_____區(qū)。

（2）配合物分子內(nèi)（如圖）的化學(xué)鍵有____________（填序號）。

A.氫鍵 B.離子鍵 C.共價鍵 D.金屬鍵 E.配位鍵

（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH2=CH2、②CHCH、③苯、④HCHO等,其中分子中C原子為sp雜化的有___________（填物質(zhì)序號）；預(yù)測σ鍵與π鍵比值為3∶1的分子的立體結(jié)構(gòu)為_______________形。

（4）硫酸鋅是最重要的鋅鹽，為無色斜方晶體或白色粉末，其七水合物(ZnSO4·7H2O) 俗稱皓礬，是一種天然礦物。請在SO42-的立體結(jié)構(gòu)圖（如圖）中，描畫出氧原子（用實心圓點(diǎn)“”表示）和硫原子（用空心圓點(diǎn)“O”表示）的位置。_____________

（5）氫氣是新型清潔能源，鑭(La)和鎳(Ni)的合金可做儲氫材料。

①下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法，正確的是__________（填序號）。

A.該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體

B.已知鑭和鎳的第一電離能分別為5.58eV、7.64eV，可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1價的氣態(tài)陽離子

C.氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子，同時放出熱量

D.該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好

E.氫氣很難液化是因為雖然其分子內(nèi)氫鍵很強(qiáng)，但其分子間作用力很弱

②該合金的晶胞如圖所示，屬六方晶系，底面夾角為60°(120°)，經(jīng)測定晶胞參數(shù)a=511pm，c=397pm，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)上，該晶體的化學(xué)式為_______________。若每個晶胞可吸收3個H2，則儲氫后（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變）該晶胞的密度計算式為___________________________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]X、Y、Z、W、R五種短周期非金屬元素原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、W為同周期元素且未成對電子數(shù)之比為1:2:3:2，R和Z同主族。請回答下列問題：

（1）Z的基態(tài)原子的價層電子排布圖為______________________________。

（2）Z、W、R 三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為_____________（用元素符號表示）。

（3）W的常見氫化物的氫鍵的鍵能小于HF氫鍵的鍵能，但W的常見氫化物常溫下為液態(tài)而HF常溫下為氣態(tài)的原因是_______________________________。

（4）某種分子式為Y4Z4W8的物質(zhì)（該物質(zhì)中同種原子的化學(xué)環(huán)境完全相同，不含碳碳雙鍵）是一種威力極強(qiáng)的炸藥，則可推知其結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。

（5）XR是一種耐磨材料，可由X的三溴化物和R的三溴化物于高溫下在氧氣的氛圍中合成。

①X的三溴化物分子中X原子的雜化方式為_______________，R的三溴化物分子的空間構(gòu)型的名稱為_____________________。

②合成XR的化學(xué)方程式為_____________________。

（6）Y與W形成的某種常見化合物的晶胞如圖，該晶體中分子的配位數(shù)為__________________，若晶胞的棱長為a nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為______g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于大量元素的一組是（　　）

A. C.H、N、P、Mn B. O、Fe、S、N、Mg

C. C.H、O、N、B D. N、P、K、S、C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)． 已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJ/mol
E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol
則E（H﹣Cl）= ．
（2）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知： 2Cu（s）+ O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJmol﹣1 ，
C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1 ，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJmol﹣1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為 ．
（3）如圖是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH3放出熱量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語或物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的是(　　)

A. 如圖的鍵線式表示烴的名稱為3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷

B. 符合分子式為C4H10O的醇有5種不同的結(jié)構(gòu)

C. 乙烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，被酸性高錳酸鉀溶液氧化，也能在一定條件下生成環(huán)氧乙烷

D. 治療瘧疾的青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖，分子式是C15H20O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)加入或通入CaCl2溶液中，有渾濁現(xiàn)象的是 (　　)

A.SO2B.NaHCO3C.SO3D.CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3—等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1

B. ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH—= Al(OH)3↓，Mg2++2OH—= Mg(OH)2↓

C. 原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+

D. d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：

（1）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是____________________________________________，在導(dǎo)線中電子流動方向為________(用a、b表示)。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為________________________________________________________________。

（3）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li＋H2===2LiH　Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。

②金屬鋰吸收的氫氣與放出的氫氣的物質(zhì)的量之比為________。

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