Question

【題目】到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關． 已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJ/mol
E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol
則E（H﹣Cl）= ．
（2）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注．已知： 2Cu（s）+ O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJmol﹣1 ，
C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1 ，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJmol﹣1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式為 ．
（3）如圖是N2和H2反應生成2mol NH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH3放出熱量為 ．

Answer 1

【答案】
（1）432kJ/mol
（2）C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol
（3）46.1kJ
【解析】解：（1）反應熱=反應物鍵能總和﹣生成物鍵能總和得到：436kJ/mol+243kJ/mol﹣2E（H﹣Cl）=﹣185kJ/mol，解得E（H﹣Cl）=432KJ/mol，

故答案為：432KJ/mol；（2）①2Cu（s）+ O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJmol﹣1，

②C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1，

③2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJmol﹣1

依據(jù)蓋斯定律②+①﹣③得到C（s）+2CuO（s）═Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol；

則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式為C（s）+2CuO（s）═Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol，

故答案為：C（s）+2CuO（s）═Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol；（3）圖象分析可知，N2和H2反應生成2mol NH3過程中能量變化示意圖可知反應放熱427.2KJ﹣335KJ=92.2KJ，每生成1mol NH3放出熱量46.1KJ；

故答案為：46.1kJ．

（1）反應熱=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能，據(jù)此計算；（2）依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式；（3）分析圖象N2和H2反應生成2mol NH3過程中能量變化示意圖可知反應放熱427.2KJ﹣335KJ=92.2KJ，每生成1mol NH3放出熱量46.1KJ．