3．海水提溴的主要反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，該反應說明兩種單質對應元素的非金屬性強弱為Cl＞Br（用元素符號填空）．

分析 海水中溴以離子存在，需要加氯水氧化溴離子，發(fā)生鹵素單質之間的置換反應，可比較非金屬性，以此來解答．

解答 解：海水提溴的主要反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，元素單質之間的相互置換反應說明元素非金屬性強弱，則非金屬性Cl＞Br，
故答案為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；Cl；Br．

點評 本題考查海水提溴，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、非金屬性比較方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意海水提溴的原理，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題．
（1）如表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．
反應大氣固氮
N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業(yè)固氮
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃25200025400450
K3.84×10-310.15×108200.152
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于吸熱 （填“吸熱”或“放熱”）反應．
②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進行的程度小（或轉化率低），不適合大規(guī)模生產．
③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應速率角度考慮，高溫更好，溫度越高平衡逆向進行，但從催化劑活性和反應速率等綜合因素考慮選擇500℃左右合適
（2）工業(yè)固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強（р1、р2）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是A �。ㄌ睢癆”或“B”）；比較р1、р2的大小關系р2＞р1．

（3）20世紀末，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)高溫常壓下的電化學合成氨，提高了反應物的轉化率，其實驗簡圖如C所示，陰極的電極反應式是N2+6e-+6H+=2NH3
（4）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：
2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應熱△H=+1530 kJ•mol-1．（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）
（5）液氨和水類似，也能自離解（電離）：NH3+NH3═NH4++NH2-．25℃時，液氨的離子積K=1.0×10-30． 若將NaNH2固體加入液氨中，則所得溶液中不存在的關系式是（設溫度保持不變）a（選填編號）
a．c（Na+）=c（NH2-）    b．c（NH4+）•c（NH2-）=1.0×10-30  c．c（NH2-）＞c（NH4+）
（6）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全電離，則用標準NaNH2液氨溶液滴定未知濃度NH4Cl液氨溶液時，反應的離子方程式為NH4++NH2-=2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（　�。�
A．常溫下鋁與濃硫酸不發(fā)生反應，故常溫下可用鋁制容器貯運濃硫酸
B．碳酸鈉可與鹽酸反應，故常用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥
C．氧化鋁具有很高的熔點，故可用于制造阻燃劑或耐高溫材料
D．二氧化硫、潮濕的氯氣均具有漂白性，故其混合物的漂白效果會更好

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于堿金屬的性質敘述錯誤的是（　�。�
A．還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增加
B．在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物
C．與水反應的劇烈程度隨核電荷數(shù)增加而增強
D．最高價氧化物對應水化物的堿性隨核電荷數(shù)增加而增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．不能與乙酸反應的物質是（　　）
A．NaB．NaOHC．AgD．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列裝置中能構成原電池的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下面的排序不正確的是（　�。�
A．晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
C．熔點由高到低：Na＞Mg＞Al
D．晶格能由大到�。篘aI＞NaBr＞NaCl＞NaF

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．近年來，許多專家對石灰氮重新進行了深入研究，這也使得石灰氮這一古老的肥料又煥發(fā)了新的活力．石灰氮是由Ca、N、C等三種元素組成的鹽，其含鈣、氮的質量分數(shù)分別為50%、35%．石灰氮完全水解后的產物是固體A和氣體B，其中B是制取氮肥的主要原料．固體A在高溫下分解生成D和氣體C．B的催化氧化產物為E和F，F(xiàn)繼續(xù)氧化后的產物G遇到E生成一種工業(yè)強酸．將G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液，該反應可表示如下：G+F+H2O=2HNO2（已配平）．請回答下列問題：
（1）石灰氮的化學式為CaCN2．
（2）寫出足量B和C與飽和氯化鈉溶液反應的化學方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
（3）亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛�，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解．在酸性條件下，當NaNO2與KI按物質的量1：1恰好完全反應，且I-被氧化為I2時，含氮產物為NO（填化學式）．要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質，下列物質不適合使用是bde（填序號）．
a．磷酸     b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫     e．次氯酸
（4）工業(yè)廢水中的NO2-可用鋁粉除去．已知此反應體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質．寫出上述反應的離子方程式：2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑．若改用電解法將廢水中NO2-轉換為N2除去，N2將在陰極（填電極名稱）生成．
（5）某研究小組學生提出檢驗火柴頭上KClO3實驗方案如下：

有關的離子反應方程式為ClO3-+3NO2-+Ag+=AgCl↓+3NO3-．
（6）在（5）方案基礎上，要確定火柴頭中含KClO3，還需進行的實驗操作為進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則說明火柴頭中含有KClO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學用語正確的是（　�。�
A．Cl-的結構示意圖：B．甲烷分子的球棍模型
C．四氯化碳的電子式：D．氯乙烯的結構簡式：CH2=CHCl

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