Question

15．下面的排序不正確的是（　�。�

• A． 晶體熔點由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄
• B． 硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
• C． 熔點由高到低：Na＞Mg＞Al
• D． 晶格能由大到�。篘aI＞NaBr＞NaCl＞NaF

Answer 1

分析 A．分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔點越大；
B．原子晶體中，共價鍵越短，硬度越大；
C．金屬晶體的離子半徑越小、電荷越高，熔點越高；
D．離子晶體中，離子半徑越小，晶格能越大．

解答 解：A．分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔點越大，則晶體熔點由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄，故A正確；
B．原子晶體中，共價鍵越短，硬度越大，鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，則硬度由大到�。航饎偸�＞碳化硅＞晶體硅，故B正確；
C．金屬晶體的離子半徑越小、電荷越高，熔點越高，則熔點由高到低：Al＞Mg＞Na，故C錯誤；
D．離子晶體中，離子半徑越小，晶格能越大，鹵素離子半徑隨原子序數(shù)的增大而增大，則晶格能由大到小為：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D錯誤；
故選CD．

點評 本題考查不同晶體的性質(zhì)，為高頻考點，把握晶體類型、晶體性質(zhì)的比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．