用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1，CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－1 160 kJ·mol－1。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4恰好能將一定量NO2還原成N2和H2O(g)，則整個(gè)過程中放出的熱量為(　　)

A．114.8 kJ                             B．232 kJ

C．368.8 kJ                             D．173.4 kJ


解析　由蓋斯定律知：CH4還原NO2生成N2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867 kJ·mol－1，所以0.2 mol CH4參加反應(yīng)，放出的熱量為173.4 kJ。

答案　D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ••mol-1
C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ••mol-1
則2Fe(s)+ O2(g)＝Fe2O3(s)的ΔH是（   ）
A、－824.4 kJ••mol-1　  B、－627.6kJ••mol-1   C、-744.7kJ••mol-1 　D、-169.4kJ••mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、MnO、SO

B．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－

D．與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH、K＋、Cl－、SiO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。

陽離子

K＋

Ag＋

Mg2＋

Cu2＋

Al3＋

NH

陰離子

Cl－

CO

NO

SO

SiO

I－

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.取該無色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。

Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。

Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請推斷：

(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是______。

(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是________________。

(3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子有________，陰離子有________；并據(jù)此推測原溶液應(yīng)該呈________性，原因是________________________(請用離子方程式說明)。

(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為_____________________________________________________

___________________________________________________________。

充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ/mol，斷開1 mol O===O鍵和1 mol H—O鍵所吸收的能量分別為496 kJ和463 kJ，則斷開1 mol H—H鍵所吸收的能量為(　　)

A．920 kJ                               B．557 kJ

C．436 kJ                               D．188 kJ

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①CaCO3(s)===CaO＋CO2(g)　ΔH＝177.7 kJ

②C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝－131.3 kJ/mol

③H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

⑤CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol

⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ/mol

⑦2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－517.6 kJ/mol

(1)上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有________，不正確的理由分別是______________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式

_________________________________________________________。

(3)上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有______________；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有__________________。

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關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是(　　)

A．裝置①是原電池，總反應(yīng)是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

B．裝置①中，鐵作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe3＋＋e－===Fe2＋

C．裝置②通電一段時(shí)間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深

D．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法可回收WC和Co。工藝流程簡圖如下：

(1)電解時(shí)廢舊刀具作陽極，不銹鋼作陰極，HCl溶液為電解液。陰極主要的電極反應(yīng)式為________。

(2)凈化步驟所得濾餅的主要成分是________。回收的洗滌液代替水配制電解液，目的是回收利用其中的________。

(3)溶液Ⅰ的主要成分是________。洗滌CoC2O4不充分對最終產(chǎn)品純度并無明顯影響，但焙燒時(shí)會(huì)造成環(huán)境污染，原因是______________。

(4)將Co2O3還原成Co粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。

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下列是制備CuO的流程圖：

工業(yè)CuSO4 CuSO4溶液CuSO4·5H2O—→……—→CuO

(1)步驟Ⅰ的目的是除去不溶性雜質(zhì)。操作是_________________________________。

(2)步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)Fe2＋轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH＝3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是___________________________

________________________________________________________________________。

(3)步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體。操作是_____________________________

____________________________________________________________(填操作名稱)，

過濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是____________________________________。

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