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常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．pH＝1的溶液中：K^＋、Fe²^＋、MnO、SO

B．c(Fe³^＋)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：K^＋、ClO^－、SO、SCN^－

C．c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的溶液中：NH、Al³^＋、NO、Cl^－

D．與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH、K^＋、Cl^－、SiO

解析　pH＝1的溶液呈酸性，MnO可將Fe²^＋氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤。Fe³^＋與SCN^－可形成Fe(SCN)₃，B項(xiàng)錯(cuò)誤。由c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²、c(H^＋)·c(OH^－)＝10^－14可求得c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1，溶液呈酸性，所給四種離子可以大量共存，C項(xiàng)正確。與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液若呈強(qiáng)酸性則SiO不能大量存在，若呈強(qiáng)堿性則NH不能大量存在，四種離子中NH與SiO會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)水解的反應(yīng)而不能大量共存，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案　C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用FeCl₃酸性溶液脫除H₂S后的溶液，通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH＝1的0.1 mol/L FeCl₂溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓值)：

序號(hào)	電壓/V	陽極現(xiàn)象	檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物
Ⅰ	x≥a	電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生	有Fe³^＋、有Cl₂
Ⅱ	a>x≥b	電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生	有Fe³^＋、無Cl₂
Ⅲ	b>x>0	無明顯變化	無Fe³^＋、無Cl₂

(1)用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe³^＋的現(xiàn)象是___________________。

(2)Ⅰ中，F(xiàn)e³^＋產(chǎn)生的原因可能是Cl^－在陽極放電，生成的Cl₂將Fe²^＋氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式：__________________________________。

(3)由Ⅱ推測，F(xiàn)e³^＋產(chǎn)生的原因還可能是Fe²^＋在陽極放電，原因是Fe²^＋具有________性。

(4)Ⅱ中雖未檢驗(yàn)出Cl₂，但Cl^－在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH＝1的NaCl溶液做對照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：

序號(hào)	電壓/V	陽極現(xiàn)象	檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物
Ⅳ	a>x≥c	無明顯變化	有Cl₂
Ⅴ	c>x≥b	無明顯變化	無Cl₂

①NaCl溶液的濃度是________mol/L。

②Ⅳ中檢驗(yàn)Cl₂的實(shí)驗(yàn)方法___________________________。

③與Ⅱ?qū)Ρ龋贸龅慕Y(jié)論(寫出兩點(diǎn))___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在真空密閉容器內(nèi)加入a mol PH₄I固體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)

PH₄I（S） PH₃（g） + HI（g） ① ；

4PH₃_（g） P₄（g）+ 6 H₂（g） ② ；

2HI（g） H₂（g） + I₂（g） ③

以上三反應(yīng)建立平衡后，測得HI為b mol，I₂(氣)為c mol，H₂為d mol。求：

⑴ 平衡后，容器內(nèi)P₄(氣)和PH₃的物質(zhì)的量（用代數(shù)式表示）：n(P₄)= ，n(PH₃)= 。

⑵ a，b，c三者的關(guān)系服從a > (填含b，c的代數(shù)式)。

⑶ 平衡后，增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)n(I₂) , n(PH₄I) (增加、減少、不變)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲用98%的濃硫酸(p＝1.84g·cm^－³)配制成濃度為0.5mol·L^－¹的稀硫酸500ml。

(1) 選用的主要儀器有：

①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。

(2) 請將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上。

A．用量筒量取濃H₂SO₄ B．反復(fù)顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 D．洗凈所用儀器

E．稀釋濃H₂SO₄ F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

其操作正確的順序依次為__________ __________________。

(3)簡要回答下列問題：

①所需濃硫酸的體積為____________mL。

(4)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含有Mn²^＋的酸性溶液中滴加過二硫酸鉀(K₂S₂O₈)溶液，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)(未配平)：Mn²^＋＋S₂O＋H₂O―→MnO＋SO＋H^＋。下列說法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)中起氧化作用的是Mn²^＋

B．反應(yīng)中有1 mol還原劑參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為4 mol

C．反應(yīng)后溶液的pH降低

D．該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)溶液中Mn²^＋的存在，現(xiàn)象是溶液紫紅色消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、

D、E，它們所含陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na^＋、Al³^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、Fe³^＋和五種陰離子Cl^－、OH^－、NO、CO、X中的一種。

(1)某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________(填化學(xué)式)。

(2)為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記為C，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為________(填選項(xiàng)字母)。

A．SO　　　　　　　　 B．SO

C．CH₃COO^－ D．SiO

(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應(yīng)的離子符號(hào))。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(4)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽離子。請簡述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是(　　)

A．向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO₃)₂溶液：2OH^－＋Mg²^＋===Mg(OH)₂↓

B．向足量NaHSO₄溶液中逐漸滴入Ba(HCO₃)₂溶液：HCO＋Ba²^＋＋H^＋＋SO===BaSO₄↓＋H₂O＋CO₂↑

C．酸性KMnO₄溶液與H₂O₂反應(yīng)：2MnO＋10H^＋＋3H₂O₂===2Mn²^＋＋3O₂↑＋8H₂O