(6分)完成下列化學反應方程式并注明反應類型。

1、乙烯與水一定條件下反應

2、甲烷與氯氣光照條件下反應(只寫第一步)

3、苯與濃硝酸,濃硫酸一定條件下反應

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖南省長沙市高三4月月考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知酸性:H2SO4>>H2CO3>>HCO3—,綜合考慮反應物的轉化率和原料成本等因素,將轉變?yōu)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic6/res/GZHX/web/STSource/2015081706023336855450/SYS201508170602353686410698_ST/SYS201508170602353686410698_ST.004.png">的最佳方法是

A.與足量的NaOH溶液共熱后,再通入足量CO2

B.與足量的NaOH溶液共熱后,再加入適量H2SO4

C.與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH溶液

D.與稀H2SO4共熱后,加入足量的Na2CO3溶液

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省新校高三4月模擬化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列化學用語書寫正確的是

A.次氯酸的結構式:H—Cl—O

B.丙烷分子的球棍模型示意圖:

C.NH4H的電子式:

D.S2-的結構示意圖:

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年安徽省黃山市高三畢業(yè)班第二次質量檢測理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題

(14分)下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系。請回答下列問題:

(1)Y在元素周期表中位于第____周期、第 族;P的基態(tài)原子核外電子排布式為________。

(2)Y、P、R第一電離能大小的順序為 (用化學符號表示,下同),X、R、W的氣態(tài)氫化物水溶液酸性大小順序為 。

(3)X、Z的單質按物質的量比1:2反應生成的化合物中化學鍵類型有 ;計算2mol該化合物與標準狀況下33. 6LCO2和l0mol水蒸氣混合物充分反應后轉移電子的物質的量是 。

(4)Q單質與Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應,化學方程式為 。

(5)已知:反應I CaSO4( s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H=+218.4kJ/mol

反應Ⅱ CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H=-175.6kJ/mol

假設某溫度下,反應I的速率(v1)大于反應II的速率(v2),則下列反應過程能量變化示意圖正確的是

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年安徽省黃山市高三畢業(yè)班第二次質量檢測理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是

選項

敘述I

敘述Ⅱ

A

Na2CO3溶液可與油污反應

用熱的燒堿溶液洗去油污

B

Ba2SO4難溶于酸

用鹽酸和BaCl2檢驗Ba2+

C

NH3能使酚酞試液變紅

NH3可用于設計噴泉實驗

D

晶體硅熔點高硬度大

晶體硅可用于制作半導體

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科目:高中化學 來源:2014-2015浙江省臺州市高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

A、B兩種烴,它們含碳質量分數(shù)相同,下列關于A和B的敘述正確的是

A.A和B一定是同分異構體 B.A和B不可能是同系物

C.A和B最簡式一定相同 D.A和B的化學性質相似

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科目:高中化學 來源:2014-2015浙江省臺州市高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

由乙烯推測丙烯與溴水反應時,對反應產(chǎn)物的敘述正確的是

A.CH2Br—CH2—CH2Br B.CH3—CHBr—CH3

C.CH3—CH2—CHBr2 D.CH3—CHBr—CH2Br

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科目:高中化學 來源:2014-2015浙江省臺州市高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關于化學的敘述中,錯誤的是

A.在化工生產(chǎn)中應遵循“綠色化學”的思想

B.通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志是乙烯的產(chǎn)量

C.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料

D.根據(jù)元素周期律,由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年河南省八市高三教學質量監(jiān)測考試理科綜合化學試卷(解析版) 題型:實驗題

選考【化學——選修2:化學與技術】(15分)某工廠從廢含鎳有機催化劑中回收鎳的工藝流程如圖所示(已知廢催化劑中舍有Ni70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有機物,鎳及其化臺物的化學性質與鐵的類似,但Ni2-的性質較穩(wěn)定)。

已知:部分陽離子以氫氧化物的形式完全沉淀時的pH如下表所示,回答下列間題

(1)濾渣a的成分是________,用乙醇洗滌廢催化劑的目的是________,從廢渣中回收乙醇的方法是________。

(2)為提高酸浸速率,可采取的措施有(答兩條)________________。

(3)向A中加人 H2O2時反應的離子方程式為__________.試劑x可以是________。

(4)用方程式表示出由沉淀。制取單質鎳的方法_________、________;厥誱kg上述廢催化劑的過程中,若將溶液pH調整為6時消耗了a kgNi(OH)2 ,從洗滌到得到濾液B的過程中鎳的損失率為3%,后幾步操作過程中鎳的損失率為5%,則最終得到單質鎳的質量為________kg(填計算式)。

(5)利用化學鍍(待鍍件直接置于含有鍍層金屬的化合物的溶液中)可以在金屬、塑料、陶瓷等物品表面鍍上一層金屬鎳或鉻等金屬,某化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在酸性條件下發(fā)生的反應之一如下,請配平該反應。

與電鍍相比,化掌鍍的最大優(yōu)點是:________________________________。

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