下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是

選項

敘述I

敘述Ⅱ

A

Na2CO3溶液可與油污反應(yīng)

用熱的燒堿溶液洗去油污

B

Ba2SO4難溶于酸

用鹽酸和BaCl2檢驗Ba2＋

C

NH3能使酚酞試液變紅

NH3可用于設(shè)計噴泉實驗

D

晶體硅熔點高硬度大

晶體硅可用于制作半導(dǎo)體

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省長沙市高三4月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）氮及氮的化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的用途，NH3、HNO3等是重要化工產(chǎn)品。

（1）合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的。其主要反應(yīng)是：

① 2C + O2 → 2CO

② C + H2O(g) → CO + H2

③ CO + H2O(g) → CO2 + H2

某次生產(chǎn)中將焦炭、H2O(g)和空氣（設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4:1，下同）混合反應(yīng)，所得氣體產(chǎn)物經(jīng)分析，組成如下表：表中x＝ m3，實際消耗了_____ kg焦炭。

氣體

CO

N2

CO2

H2

O2

體積（m3）（標準狀況）

x

20

12

60

1.0

（2）汽車尾氣會排放氮的氧化物污染環(huán)境。已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H＞0

若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡。測得NO為8×10-4mol，計算該溫度下的平衡常數(shù)K= （寫出表達式，并計算出結(jié)果）；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是 。

（3）SO2和氮的氧化物都是空氣中的有害氣體，已知：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

（4）25℃時，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式

H2CO3

HClO

H2C4H4O6(酒石酸)

電離平

衡常數(shù)

K1＝4.3×10-7

K2＝5.6×10-11

3.0×10-8

K1＝9.1×10-4

K2＝4.3×10-5

回答下列問題：

a.常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是 。

A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)

B．c(Na+) ＞ c(HCO3－) ＞c(ClO－) ＞ c(H+)

C．c(Na+)＝c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)

D．c(Na+) + c(H+)＝c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)

E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)＝c(OH－) + c(CO32－)

b.0.1mol/L的酒石酸溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）＝ 。（列出計算式）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省新校高三4月模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)．研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下：

已知：

①MnO2有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；

②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會分解生成NH3；

③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：

Fe3+：1．5～3．2 Mn2+：8．3～9．8 Cu2+：4．4～6．4

④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0．6份沸水，不溶于乙醇。

（1）實驗室配制250mL 4．8molL－1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要 。

（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有 （任寫一點）。

（3）酸浸時，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（4）調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是 。

（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 （寫化學(xué)式）。

（6）獲得的MnSO4H2O晶體需要進一步洗滌、干燥，洗滌時應(yīng)用 洗滌。

（7）測定MnSO4H2O樣品的純度：準確稱取樣品14．00g，加蒸餾水配成100mL溶液，取出25．00mL用標準的BaCl2溶液測定，完全反應(yīng)后得到了4．66g沉淀，則此樣品的純度為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省淮北市高三第二次模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)粒子組的評價及相關(guān)離子方程式均正確的是

選項

粒子組

評價及離子方程式

A

K+、Al3+、 SO42-、NO3-

能大量共存于同一溶液中

B

H+、CH3CHO、SO42-、MnO4-

能大量共存于同一溶液中

C

NH4+、Fe3+、SCN-、Cl-

不能大量共存，F(xiàn)e3+ +3SCN- = Fe(SCN)3↓

D

Na+、K+、HCO3-、OH-

不能大量共存，HCO3- + OH- = H2O + CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省黃山市高三畢業(yè)班第二次質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

溶液中，有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3—)

B.1.0 mol.L-1·Na2C2O4溶液：c(OH-)＝c(HC2O4—)十c(H＋)+ c(H2C2O4)

C．pH＝8．0的KHS溶液中，c(K＋)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(S2－)＞c(H＋)

D．將0.2 mol．L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol．L－1NaOH溶液等體積混合后，溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液中：c(OH－)+c（A一）＝c(H+)+c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省臺州市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(6分)完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式并注明反應(yīng)類型。

1、乙烯與水一定條件下反應(yīng)

2、甲烷與氯氣光照條件下反應(yīng)（只寫第一步）

3、苯與濃硝酸，濃硫酸一定條件下反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省臺州市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化中，屬于化學(xué)變化的是

A．用苯從溴水中萃取溴 B．重油裂化得到輕質(zhì)燃料油

C．從煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯 D．石油分餾得到汽油、煤油等產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省臺州市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表給出幾種物質(zhì)的熔點，對此有下列一些說法：

物質(zhì)

SiO2

MgCl2

CaCl2

SiCl4

熔點(℃)

1723

712

782

-68

①CaCl2屬于離子晶體

②SiCl4是分子晶體

③一個SiO2分子由1個Si原子和2個O原子構(gòu)成

④MgCl2在熔化狀態(tài)不能導(dǎo)電

上述說法中正確的有

A．僅① B．①和② C．僅② D．①、②和③

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北武漢市高三畢業(yè)生四月調(diào)研測試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．測定酸堿滴定曲線實驗所用玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯

B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入飽和NaOH溶液后進行分液的方法

C．除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)的操作有溶解、過濾、蒸發(fā)

D．石蠟油蒸氣在熾熱碎瓷片的作用下分解產(chǎn)生的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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同步練習(xí)冊答案