Question

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測定某含有NaCl的小蘇打樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（方案一）查資料：NaCl加熱至時(shí)熔化而不分解，受熱分解，。由此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：用電子天平稱取樣品，置于坩堝中用酒精燈加熱（如圖，灼燒溫度高于，不超過），至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量為。

（1）實(shí)驗(yàn)中至少稱量____次。

（2）實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到恒重操作的標(biāo)準(zhǔn)是__________。

（方案二）根據(jù)“溶液呈堿性，”的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取1.000 g樣品，用容量瓶配成100 mL溶液，用滴定管量取20.00 mL于錐形瓶中，加入2滴甲基橙為指示劑，用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。平行兩份，兩次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下：

	1	2
（樣品）/mL	20.00	20.00
（鹽酸）/mL（初始）	0.00	0.20
（鹽酸）/mL（終點(diǎn)）	19.98	20.22

（3）實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)其它操作均正確時(shí)，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（______）。

A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，瓶內(nèi)有水殘留，直接配制溶液

B．滴定管內(nèi)壁有水珠就裝入標(biāo)準(zhǔn)液

C．錐形瓶內(nèi)壁有水珠，用待測液潤洗后再使用

D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接放入待測液進(jìn)行測定

span>（4）滴定終點(diǎn)的判斷：__________。

（5）兩次實(shí)驗(yàn)消耗鹽酸體積的平均值為__________mL。

（6）樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。

Answer 1

【答案】3 兩次稱量的質(zhì)量差不大于0.001g AD 溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并在半分鐘�?nèi)不變色 20.00mL 84%

【解析】

(1)在進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)后固體質(zhì)量分析時(shí)，為確保固體分解完全，減少操作誤差，對冷卻后固體的質(zhì)量至少稱量3次。答案為：3

(2)依據(jù)樣品的質(zhì)量1.000 g分析，該電子天平的精度為0.001g，所以，實(shí)驗(yàn)中達(dá)到恒重操作的標(biāo)準(zhǔn)是兩次稱量的質(zhì)量差不大于0.001g。答案為：兩次稱量的質(zhì)量差不大于0.001g。

(3)A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，瓶內(nèi)有水殘留，直接配制溶液，不改變?nèi)苜|(zhì)的物質(zhì)的量，不產(chǎn)生誤差；

B．滴定管內(nèi)壁有水珠就裝入標(biāo)準(zhǔn)液，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時(shí)所用體積增大，但計(jì)算時(shí)仍用標(biāo)準(zhǔn)液的濃度進(jìn)行計(jì)算，從而使所測待測液的濃度偏大，結(jié)果偏高；

C．錐形瓶內(nèi)壁有水珠，用待測液潤洗后再使用，錐形瓶內(nèi)待測液的物質(zhì)的量增大，所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，所測待測液的濃度偏高；

D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接放入待測液進(jìn)行測定，不產(chǎn)生誤差。

答案為AD。

(4)起初錐形瓶內(nèi)加入的是碳酸氫鈉溶液，滴加甲基橙呈黃色，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液由黃色逐漸變?yōu)槌壬�，并在半分鐘�?nèi)不變色。答案為：溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并在半分鐘�?nèi)不變色

(5)第一次實(shí)驗(yàn)消耗鹽酸20.02mL，第二次實(shí)驗(yàn)消耗鹽酸19.98mL，兩次實(shí)驗(yàn)消耗鹽酸體積的平均值為20.00mL。答案為：20.00mL

(6)樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

答案為84%