【題目】對于反應 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O,以下敘述正確的是( )

A. 氧化劑和還原劑的物質的量比為8: 3

B. 被還原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物質的量的比為2∶3

C. 該反應的電子轉移數(shù)為6e-

D. 該反應中Cu(NO3)2 為氧化產物，H2O為還原產物

【答案】C

【解析】

A．3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，所以銅作還原劑，硝酸作氧化劑，參加反應的硝酸中有被還原，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比是2：3，故A錯誤；B．該反應中參加反應的硝酸中有被還原，所以被還原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物質的量的比為1：3，故B錯誤；C．該反應中轉移電子數(shù)=3×（2﹣0）=2（5﹣2）=6，故C正確；D．該反應中，銅作還原劑，則硝酸銅是氧化產物，部分硝酸作氧化劑，所以NO是還原產物，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
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【題目】下列化學反應屬于放熱反應的是（ ）

A. 濃硫酸溶于水 B. 鎂溶于鹽酸

C. 石灰石煅燒 D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合

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【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·－1的NaOH溶液。請回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化的關系如圖所示，當V1＝160 mL時,則金屬粉末中n(Mg)＝______________mol，V2＝_____________ mL。

(2)若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉物質的量分數(shù)為a ，用100 mL2mol·L－1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL1mol/LNaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是______________。

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【題目】硼氫化鈉(NaBH4)為白色粉末，容易吸水潮解，可溶于異丙胺(熔點：-101℃，沸點：33℃)，在干空氣中穩(wěn)定，在濕空氣中分解，是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4，其流程如下：

下列說法不正確的是

A．實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀

B．操作②、操作③分別是過濾與蒸發(fā)結晶

C．反應①加料之前需將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣

D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2

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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.1 mol O2的質量是32g/mol
B.阿伏加德羅常數(shù)的準確值就是6.02×1023
C.CO2的摩爾質量是44g/mol
D.常溫常壓下22.4L氦氣含有1 mol原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.元素的種類由最外層電子數(shù)決定
B.化學鍵是存在于分子、原子和離子間的作用力
C.原子的種類由原子核內質子數(shù)與中子數(shù)共同決定
D.化學反應速率可以決定反應的限度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組微粒具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)的是（ ）
A.OH﹣、H2O
B.NH3、NH4+
C.H3O+、NH2﹣
D.HC1、H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結果偏低，其原因可能是(　　)

A. 配制標準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質

B. 滴定到終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D. 滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NO3—→AsO43—＋SO42—＋NO↑＋______ (未配平)，下列說法錯誤的是(　　)。

A. 配平后水的化學計量數(shù)為4

B. 反應后溶液呈酸性

C. 配平后氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶28

D. 氧化產物為AsO43—和SO42—

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