Question

【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·－1的NaOH溶液。請回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化的關(guān)系如圖所示，當(dāng)V1＝160 mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg)＝______________mol，V2＝_____________ mL。

(2)若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ，用100 mL2mol·L－1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL1mol/LNaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是______________。

Answer 1

【答案】0.064400.05≤a<0.1

【解析】發(fā)生的反應(yīng)①M(fèi)g＋2H＋=Mg2＋＋H2↑、②2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑、③H＋＋OH－=H2O、④Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、⑤Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、⑥Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，（1）設(shè)Mg的物質(zhì)的量為xmol，則Al的物質(zhì)的量為(0.1－x)mol，V1=160ml時(shí)，和金屬反應(yīng)消耗的H＋的物質(zhì)的量為(100×10－3×2×2－160×10－3×1)mol=0.24mol，因此有2x＋6(0.1－x)/2=0.24，解得x=0.06mol，V2時(shí)，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4、NaAlO2，根據(jù)電荷守恒以及元素守恒，n(Na＋)=n(AlO2－)＋2n(SO42－)=0.04＋2×100×10－3×2mol=0.44mol，因此V2=0.44×103/1ml=440mL；（2）沉淀中無Al(OH)3，溶液此時(shí)溶質(zhì)為NaAlO2、Na2SO4，當(dāng)NaOH過量，此時(shí)溶液中還含有NaOH，因此根據(jù)元素守恒，n(NaOH)=450×10－3×1≥n(AlO2－)＋2n(SO42－)=0.1×(1－a)＋2×100×10－3×2mol，解得a≥0.5，因此范圍是0.5≤a<1