1．下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫下，用pH計(jì)測(cè)量0.1mol•L-1FeCl3溶液的pH為a，再測(cè)量稀釋10倍的0.01mol•L-1FeCl3溶液的pH為b，可判斷出FeCl3水解程度與鹽溶液濃度大小關(guān)系
B．將裝有3～4mL無水乙醇的試管浸入50℃左右的熱水中，將燒黑的銅絲迅速插入無水乙醇中，可觀察到銅絲變紅，反復(fù)數(shù)次，可聞到刺激性氣味
C．向某溶液加濃NaOH溶液并微熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則說明此溶質(zhì)為銨鹽
D．酸堿中和滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高

分析 A．稀釋促進(jìn)水解，氫離子的物質(zhì)的量增大，濃度減小，則稀釋前后的pH不同；
B．乙醇被CuO氧化生成乙醛；
C．檢驗(yàn)氨氣，利用紅色石蕊試紙，原溶液可能為銨鹽或氨水；
D．發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大．

解答 解：A．稀釋促進(jìn)水解，氫離子的物質(zhì)的量增大，濃度減小，則稀釋前后的pH不同，則用pH計(jì)測(cè)量pH可判斷出FeCl3水解程度與鹽溶液濃度大小關(guān)系，故A正確；
B．乙醇被CuO氧化生成乙醛，則可觀察到銅絲變紅，反復(fù)數(shù)次，可聞到刺激性氣味，故B正確；
C．檢驗(yàn)氨氣，利用紅色石蕊試紙，原溶液可能為銨鹽或氨水，則溶質(zhì)不一定為銨鹽，故C錯(cuò)誤；
D．發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意化學(xué)反應(yīng)原理與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合及實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）的下列說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．青蒿素能發(fā)生還原反應(yīng)
B．雙氫青蒿素發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C．青蒿素分子中含有過氧鍵和酯基、醚鍵
D．雙氫青蒿素分子中有2個(gè)六元環(huán)和2個(gè)七元環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．Ⅰ．下列有關(guān)敘述正確的是BD
A．堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑            
B．銀鋅紐扣電池工作時(shí)，Ag2O被還原為Ag
C．放電時(shí)，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大   
D．電鍍時(shí)，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng)
Ⅱ．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是O2．
（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅，明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要原因是鋁化學(xué)性質(zhì)活潑、表面形成一層氧化膜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的MnO和MnCO3（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式：
□5Mn2++□ClO${\;}_{3}^{-}$+□4H2O=□MnO2↓+□Cl2↑+□8H+
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈、、蒸發(fā)皿、玻璃棒，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有NaCl（寫化學(xué)式）．
（4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要0.02mol NaClO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下將稀 NaOH 溶液和稀 CH3COOH 溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　�。�
A．pH＞7，且c（Na +）＞c（OH -）＞c（H +）＞c（CH3COO-）
B．pH＞7，且c（Na +）+c（H+）=c（CH3COO -）+c（OH-）
C．PH＜7，且c（CH3COO -）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
D．pH=7，且c（CH3COO -）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：H3PO2H2PO2-+H+．
（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①（H3PO2）中，磷元素的化合價(jià)為+1．
②利用（H3PO2）進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為：H3PO4（填化學(xué)式）；
③NaH2PO2是 正鹽還是酸式鹽？正鹽，其溶液顯弱堿性性（填“弱酸性”、“中性”、或者“弱堿性”）．
（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．
（4）（H3PO2）也可以通過電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：
①寫出陽極的電極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O；
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2；
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是PO43-雜質(zhì)．該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是H2PO2-或H3PO2被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素．Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬單質(zhì)在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置：第三周期ⅡA族，UW2的電子式為；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式Z在高溫下與水反應(yīng)3Fe+4 H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑；
（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，氫化物的穩(wěn)定性從強(qiáng)到弱的順序是H2O＞NH3＞CH4（寫化學(xué)式），V元素的氫化物極易溶于水的主要原因是NH3與H2O間能形成氫鍵，該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種環(huán)保燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．銅和醋酸反應(yīng)：Cu＋2CH3COOH2CH3COO－＋Cu2+＋H2↑

B．氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H+2Fe3+＋3H2O

C．鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Zn＋Ag+Zn2+＋Ag

D．稀硝酸和石灰乳反應(yīng)：H+＋OH－H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案