Question

A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．

（1）若X是強氧化性氣體單質(zhì)，則A可能是

 

（填序號）．
a．C     b．Al    c．Na    d．Mg
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，X在A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙．B的化學(xué)式為

 

；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）

 

；向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是

 

；請寫出此過程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強酸或強堿，則B的化學(xué)式為

 

，反應(yīng)①的離子方程式為

 

或

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：推斷題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）X是強氧化性單質(zhì)，能發(fā)生連續(xù)氧化，則A為S、C、N₂或鈉等；
（2）向C的溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則C含有Cl元素，X是金屬單質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)特點可知X應(yīng)為變價金屬，應(yīng)為Fe，則A應(yīng)為Cl₂，B為FeCl₃，C為FeCl₂；
（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物，X為強酸或強堿，B應(yīng)為Al（OH）₃，若X是強堿，則A為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，若X為強酸，則A為偏鋁酸鹽，C為鋁鹽．

解答： 解：（1）X是強氧化性單質(zhì)，能發(fā)生連續(xù)氧化，則A為S、C、N₂或鈉等，而Mg、Al不能發(fā)生連續(xù)氧化，則A不可能為Mg、Al，故答案為：ac；
（2）向C的溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則C含有Cl元素，X是金屬單質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)特點可知X應(yīng)為變價金屬，應(yīng)為Fe，則A應(yīng)為Cl₂，B為FeCl₃，C為FeCl₂，
B的化學(xué)式為FeCl₃，F(xiàn)e²⁺不穩(wěn)定，易被氧化，為防止被氧化，可加入Fe，發(fā)生反應(yīng)：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀，方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案為：FeCl₃；2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺；產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物，X為強酸或強堿，則B應(yīng)為Al（OH）₃，若X是強堿，則A為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，若X為強酸，則A為偏鋁酸鹽，C為鋁鹽，反應(yīng)①的離子方程式可能為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓或 AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，
故答案為：Al（OH）₃；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃ 或 AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃．

點評：本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于考查學(xué)生對元素化合物知識的綜合理解和運用，注意把握A連續(xù)與X反應(yīng)的特點，難度中等．