按要求完成下列問題:
(1)有機(jī)物的鍵線式是
 

(2)用系統(tǒng)命名法對烴CH3CH(C2H5)CH2CH2C(C2H52CH3進(jìn)行命名,它的名稱是
 
;
(3)的一氯取代物有
 
種.
(4)分子式為 C5H8,其中屬于炔類的異構(gòu)體共有
 
種.
考點(diǎn):有機(jī)化合物命名,同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題:同分異構(gòu)體的類型及其判定,有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析:(1)將碳、氫元素符號省略,只表示分子中鍵的連接情況,每個拐點(diǎn)或終點(diǎn)均表示有1個碳原子,稱為鍵線式,據(jù)此寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式;
(2)根據(jù)烷烴的命名原則對CH3CH(C2H5)CH2CH2C(C2H52CH3進(jìn)行命名;
(3)根據(jù)分子中等效氫原子判斷,分子中有幾種氫原子其一氯取代產(chǎn)物就有幾種,苯環(huán)是平面正六邊形,該有機(jī)物中周圍3個苯環(huán)位置等效,分子中含有2種等效H;
(4)炔烴中含碳碳碳三鍵,該有機(jī)物為戊炔,根據(jù)碳原子由多到少、支鏈由簡到繁的順序找出該炔烴的同分異構(gòu)體.
解答: 解:(1)將有機(jī)物分子中的碳?xì)浞柺÷钥傻闷滏I線式,該有機(jī)物的鍵線式為:,
故答案為:;
(2)CH3CH(C2H5)CH2CH2C(C2H52CH3,該有機(jī)物最長碳鏈含有8個碳,主鏈為辛烷,編號從右端開始,在3、6號碳各含有1個甲基,在3號C含有一個乙基,該有機(jī)物名稱為:3,6-二甲基-3-乙基辛烷,
故答案為:3,6-二甲基-3-乙基辛烷;
(3)分子中,周圍3個苯環(huán)位置等效,每個苯環(huán)上含有2種等效氫原子,所以該有機(jī)物的一氯代物有2種,
故答案為:2;
(4)分子式為 C5H8,其中屬于炔類,該有機(jī)物為戊炔,①主鏈含有5個C時,戊炔的同分異構(gòu)體有:CH3-C≡C-CH2-CH3、CH≡C-CH2CH2CH3;②主鏈為4個C原子時,只存在一種同分異構(gòu)體:CH≡C-CH(CH32,所以總共含有種滿足條件的炔烴,
故答案為:3.
點(diǎn)評:本題考查了有機(jī)物命名、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的書寫、同分異構(gòu)體的書寫等知識,題目難度中等,注意掌握常見有機(jī)物的命名原則,能夠正確書寫常見有機(jī)物的同分異構(gòu)體.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、39K+40Ca2+微粒中的電子數(shù)和中子數(shù)都相等
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若D2和He體積相等,則質(zhì)量不相等
C、7.8g Na2O2與足量的CO2反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.2 NA
D、把1mol NaCl溶于1L水中,所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

閱讀并完成下列問題:
Ⅰ、“天宮一號”的供電系統(tǒng)(RFC)是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池.圖1為RFC工作原理示意圖.
(1)用化學(xué)式書寫氣體X的成分
 

(2)c極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為:
 

(3)有同學(xué)認(rèn)為,左邊電池中也需加電解質(zhì),請你給出這電解質(zhì)的可能的化學(xué)式
 


Ⅱ、已知Fe2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)呈藍(lán)色.某同學(xué)進(jìn)行如下圖的實(shí)驗(yàn),將左鐵棒的上、下兩端各聯(lián)上一鋅片,而在右鐵棒中段聯(lián)上一銅片(如圖3①),并將它們同時靜置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合膠質(zhì)溶液中.經(jīng)一段時間后,發(fā)現(xiàn)圖中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六區(qū)均有變化(如圖3②).下列關(guān)于各區(qū)變化情況的判斷,正確的是
指出可能顯藍(lán)色的區(qū)域:
 
,
乙區(qū)可觀察到的最主要的現(xiàn)象為:
 

寫出戊區(qū)可能發(fā)生的電極反應(yīng):
 

Ⅲ以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì),天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用(CH4+2H2=CO2+4H2)提供反應(yīng)氣的燃料電池示意圖如圖2所示:
(1)外電路電子流動方向:由
 
流向
 
(填字母).
(2)空氣極發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 

(3)以此燃料電池為電源電解精煉銅,當(dāng)電路有0.6mol e?轉(zhuǎn)移,有
 
 g精銅析出.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲學(xué)生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究.
操  作 現(xiàn)  象

I.A中溶液變紅
Ⅱ.稍后,溶液由紅色變?yōu)辄S色
(1)B中反應(yīng)的離子方程式是
 

(2)A中溶液變紅的原因是
 

(3)為了探究現(xiàn)象Ⅱ的原因,甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).
①取A中黃色溶液于試管中,加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成,則溶液中一定存在
 

②取A中黃色溶液于試管中,加入過量的KSCN溶液,最終得到紅色溶液.
甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN-與Cl2發(fā)生了反應(yīng).
(4)甲同學(xué)猜想SCN-可能被Cl2氧化了,他又進(jìn)行了如下研究.資料顯示:SCN-的電子式為
①甲同學(xué)認(rèn)為SCN-中碳元素沒有被氧化,理由是
 

②取A中黃色溶液于試管中,加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,由此證明SCN-中被氧化的元素是
 

③通過實(shí)驗(yàn)證明了SCN-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-,他的實(shí)驗(yàn)方案是
 

④若SCN-與Cl2反應(yīng)生成1mol CO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去).

(1)若X是強(qiáng)氧化性氣體單質(zhì),則A可能是
 
(填序號).
a.C     b.Al    c.Na    d.Mg
(2)若X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,X在A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙.B的化學(xué)式為
 
;C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X,理由是(用必要的文字和離子方程式表示)
 
;向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象是
 
;請寫出此過程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物,X是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,則B的化學(xué)式為
 
,反應(yīng)①的離子方程式為
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將二氧化硫在下列反應(yīng)過程中體現(xiàn)的性質(zhì)填在橫線上
(1)二氧化硫通入石蕊溶液中,石蕊溶液變紅
 
;
(2)二氧化硫通入品紅溶液中,品紅溶液褪色
 
;
(3)二氧化硫通入高錳酸鉀溶液中,溶液褪色
 

(4)二氧化硫通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中,溶液褪色
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按要求回答有關(guān)問題.
(1)寫出氫硫酸的電離方程式:
 

(2)現(xiàn)有下列物質(zhì)①Cl2    ②SO2  ③0.1mol?L-1NH3.H2O   ④CH3COOH   ⑤BaSO4
屬于強(qiáng)電解質(zhì)
 
,屬于弱電解質(zhì)
 
,屬于非電解質(zhì)
 
,向一定量的④中加入等物質(zhì)的量③,溶液導(dǎo)電性
 
(填“增強(qiáng)”或“減弱”).
(3)0.2mol?L-1鹽酸與水等體積混合后,溶液的pH=
 

(4)①由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
 

②依蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算.已知:
C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ?mol-1
寫出298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.
(5)在T℃時,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0的平衡常數(shù)K=6×102(mol?L-1))-1,某生向容積為2L的密閉容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合氣體,此時該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)
 
(填“是”或“否”),若升高溫度,則平衡向
 
方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時都沒有化學(xué)鍵的破壞的是(  )
A、食鹽和蔗糖溶于水
B、Cl2與HCl氣體溶于水
C、碘和干冰升華
D、二氧化硅和氧化鈉熔化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

稀H2SO4、NaOH和Al為原料制取Al(OH)3,有下列三種不同的途徑
甲:Al
H2SO4
Al2(SO43
NaOH
Al(OH)3
乙:Al
NaOH
NaAlO2
H2SO4
Al(OH)3
丙:
Al
H2SO4
Al2(SO4)3
Al
NaOH
NaAlO2
→Al(OH)3
已知:Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓,若制取等量的Al(OH)3則(  )
A、甲、乙消耗的原料同樣多
B、乙消耗的原料最少
C、三者消耗的原料同樣多
D、丙消耗的原料最少

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