【題目】目前用量最大、用途最廣泛的合金是_______。

【答案】鋼

【解析】

試題合金：兩種或兩種以上的金屬與金屬或者與非金屬熔合而成具有金屬特性的物質(zhì)，鋼是用量最大、用途最廣的合金。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑．

（1）寫出Na2O2作供氧劑的反應(yīng)方程式________________________________________。

（2）Na2O2有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)。為了驗證此猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗，實驗步驟和現(xiàn)象如下。

步驟1：按圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；

步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時間后，沒有任何現(xiàn)象；

步驟3：……，開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色；

步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1。

①盛裝稀鹽酸的儀器名稱_________；B裝置的作用是___________________________。

②步驟3在點(diǎn)燃C處酒精燈前必須進(jìn)行的操作是________________。

③設(shè)置裝置D的目的是_______________________。

④根據(jù)實驗現(xiàn)象你得到的結(jié)論是______________________________（用化學(xué)方程式表示）。

⑤該實驗設(shè)計中存在著明顯不足之處，應(yīng)該如何改進(jìn)：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物的含量顯得尤為重要。

I.氮氧化物研究

（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各項能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ________________（填字母代號） 。

a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 d．每消耗1 molO2同時生成2 molNO2

（2）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時會引起N2和O2的反應(yīng)：N2 +O22NO，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時N2的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如右圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“＞”或“＜”)。

Ⅱ．碳氧化物研究

（1）體積可變（活塞與容器之間的摩擦力忽略不計）的密閉容器如右圖所示，現(xiàn)將3molH2和2molCO放入容器中，移動活塞至體積V為2L，用鉚釘固定在A、B點(diǎn)，發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

測定不同條件、不同時間段內(nèi)的CO的轉(zhuǎn)化率，得到如下數(shù)據(jù)：

T（℃）

10min

20min

30min

40min

T1

20%

55%

65%

65%

T2

35%

50%

a1

a2

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請比較T1_________T2(選填“>”、“<”或“=”)；T2℃下，第30min 時，a1=________，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為__________________。

②T2℃下，第40min時，拔去鉚釘（容器密封性良好）后，活塞沒有發(fā)生移動，再向容器中通入6molCO，此時v(正）________v(逆）(選填“>”、“<”或“=”)。

（2）一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計），充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2+)＝c(CH3COO-)，則根據(jù)溶液中的電荷平衡可知，溶液的pH=___________，則可以求出醋酸的電離常數(shù)Ka =____________ (用含a和b的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年12月30日，高淳至南京輕軌（S9號線）開通運(yùn)行，列車的主體原料是鋁合金。鋁合金屬于

A. 單質(zhì) B. 氧化物 C. 混合物 D. 鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲苯可以進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：

回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為__________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_____________。

（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。化合物D的分子式為_____________。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是（ ）

A. 在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質(zhì)量之比為m∶n

B. 25 ℃、1.25×105 Pa時，兩氣體的密度之比為n∶m

C. 同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)之比為n∶m

D. 相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m∶n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10﹣5

K1=4.3×10﹣7

K2=5.6×10﹣11

3.0×10﹣8

回答下列問題：

（1）在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+ △H＞0 ,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________。

a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸

b．加熱 c．加水稀釋至0.010mol·L﹣1

d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化鈉固體

f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液

（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________。

A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）

C．c（H+）c（OH﹣） D．c（OH﹣）/c（H+）

（3）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖．則HX的電離平衡常數(shù)_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是_____________________，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）____醋酸溶液水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：_________________________。

（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=_________________（填準(zhǔn)確數(shù)值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的固定主要有三大途徑，它們是_______、_______、_______；氮肥主要有_______、硝態(tài)氮肥和_______，目前氮肥中使用量最多的一種肥料是_______；含_______三要素中的兩種或兩種以上的化學(xué)肥料稱復(fù)合肥料。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)乙烯的下列敘述正確的是

①乙烯溶于水后可得乙醇 ②乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯 ③乙烷中混有乙烯可用溴水洗氣除去�、芤蚁┦菬o色、稍有氣味、難溶于水的氣體

A. 有② B. ①和③ C. ②和③ D. ②③④

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