【題目】25℃時(shí),電離平衡常數(shù):

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10﹣5

K1=4.3×10﹣7

K2=5.6×10﹣11

3.0×10﹣8

回答下列問(wèn)題:

(1)在一條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3CH3COO+H+ △H>0 ,下列方法中,可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________。

a.加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸

b.加熱 c.加水稀釋至0.010mol·L﹣1

d.加入少量冰醋酸 e.加入少量氯化鈉固體

f.加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液

(2)常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________。

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)

C.c(H+)c(OH) D.c(OH)/c(H+

(3)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過(guò)程pH變化如圖.則HX的電離平衡常數(shù)_____(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù);理由是_____________________,稀釋后,HX溶液中水電離出來(lái)的c(H+____醋酸溶液水電離出來(lái)c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是:_________________________。

(4)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO)﹣c(Na+)=_________________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

【答案】 bcf A 大于 HXpH變化程度大,則酸性HX強(qiáng),電離平衡常數(shù)大 大于 稀釋后,HX電離生成的c(H+,對(duì)水的電離抑制能力小 9.9×107mol/L

【解析】(1)醋酸的電離是吸熱反應(yīng),加水稀釋、加入堿、加熱都能促進(jìn)醋酸的電離;a.加入少量0.10mol·L1的稀鹽酸,溶液中氫離子濃度增大,抑制醋酸的電離,則醋酸的電離程度降低,選項(xiàng)a錯(cuò)誤;b.醋酸的電離是吸熱反應(yīng),加熱CH3COOH溶液,促進(jìn)醋酸的電離,則醋酸的電離程度增大,選項(xiàng)b正確;c.加水稀釋至0.010 mol·L1,促進(jìn)醋酸的電離,則醋酸的電離程度增大,選項(xiàng)c正確;d.加入少量冰醋酸,醋酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但醋酸的電離程度降低,選項(xiàng)d錯(cuò)誤;e.加入少量氯化鈉固體,不影響平衡的移動(dòng),則不改變醋酸的電離,選項(xiàng)e錯(cuò)誤; f.加入少量0.10 mol·L1NaOH溶液,氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水,氫離子濃度降低,促進(jìn)醋酸的電離,則醋酸的電離程度增大,選項(xiàng)f正確;答案選bcf;(2)A.CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程,促進(jìn)醋酸的電離,c(H+)減小,選項(xiàng)A選;B.c(H+)/c(CH3COOH)=n(H+)/n(CH3COOH),則稀釋過(guò)程中比值變大,選項(xiàng)B不選;C.稀釋過(guò)程,促進(jìn)電離,c(H+)減小,c(OH-)增大,c(H+)c(OH-)=Kw,Kw不變,選項(xiàng)C不選;D.稀釋過(guò)程,促進(jìn)電離,c(H+)減小,c(OH-)增大,則c(OH-)/c(H+)變大,選項(xiàng)D不選;答案選A;(3)由圖可知,稀釋相同的倍數(shù),HXpH變化程度大,則酸性HX強(qiáng),電離平衡常數(shù)大;稀釋后,HX電離生成的c(H+)小,對(duì)水的電離抑制能力小,所以HX溶液中水電離出來(lái)的c(H+)大,故答案為:大于;HXpH變化程度大,則酸性HX強(qiáng),電離平衡常數(shù)大;大于;稀釋后,HX電離生成的c(H+)小,對(duì)水的電離抑制能力;(4)25℃時(shí),混合液pH=6,c(H+)=1.0×10-6mol/L,則由Kw可知,c(OH-)=1.0×10-8mol/L,由電荷守恒可知,c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=9.9×10-7mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】10 L恒容密閉容器中充入X(g)Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g)M(g) +N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.30

a

900

0.10

0.15

b

下列說(shuō)法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)中,若5 min時(shí)測(cè)得n(M)=0.050 mol,05 min內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N) =1.0×10-2 mol/(L min)

B. 實(shí)驗(yàn)中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0

C. 實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為40%

D. 實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),b<0.060

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(1)Mn原子的價(jià)層電子的軌道衷達(dá)式(電子排布圖)為______

(2)已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

①H2S2O8中S的軌道雜化方式為______,H、O、S三種元素中,電負(fù)性最大的元素是_________(填元素符號(hào))。

②S基態(tài)原子中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_________種。

③上述反應(yīng)中S2O82-斷裂的共價(jià)鍵類(lèi)型為________,(填“σ鍵”或“π鍵”) ,每生成1molMnO4-,斷裂的共價(jià)鍵數(shù)目為_________NA

(3)C和N能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。一種新型的超硬材料類(lèi)似于金剛石的結(jié)構(gòu),但硬度比金剛石大,其晶胞如圖所示(圖示原子都包含在晶胞內(nèi)),其化學(xué)式為________。已知晶胞參數(shù)a=0.64nm, b=0.55nm,c=0.24nm,則該晶體的密度為________(列出式子即可,但式子中不包含字母)g/cm3

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A. c1c2=13 B. 平衡時(shí),YZ的生成速率之比為32

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍0c10.14 molL1

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(1)構(gòu)成水的粒子可表示為(填序號(hào)).
(2)從宏觀(guān)上看,水是由元素組成.
(3)在水的蒸發(fā)過(guò)程中,下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào)).
A.水分子之間間隔不變
B.水分子在不斷運(yùn)動(dòng)
C.是分子分解成氫原子核氧原子
D.水分子變大了
(4)水是常用的溶劑,把下列物質(zhì)加入水中,充分?jǐn)嚢,不能形成溶液的?/span>(填序號(hào)).
A.酒精
B.純堿
C.花生油
D.高錳酸鉀
(5)天然水多為硬水,生活中可通過(guò)方法使其軟化;區(qū)分硬水和軟水的方法可加入進(jìn)行鑒別.
(6)保護(hù)水環(huán)境,珍惜水資源,是每個(gè)公民應(yīng)盡的責(zé)任和義務(wù).下列做法不會(huì)造成水體污染的是(填序號(hào)).
A.大量使用農(nóng)藥化肥
B.將廢舊電池埋入土壤中
C.畜禽養(yǎng)殖場(chǎng)用水直接排入江河中
D.在水資源保護(hù)區(qū)內(nèi)植樹(shù)造林
(7)寫(xiě)出下列與水有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式①水通電分解;
②水與生石灰反應(yīng)制取熟石灰

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