Question

17． 探究電解精煉銅（粗銅含有Ag、Zn、Fe）和電化學(xué)腐蝕裝置如圖，下列敘述正確的是
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• A． 精煉銅時(shí)，電解質(zhì)為硫酸銅溶液．Y電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e⁺=Cu
• B． 精煉銅時(shí)，溶液中Ag⁺、Zn²⁺、Fe²⁺濃度增大
• C． X電極為石墨，Y電極為Cu，則銅收到保護(hù)
• D． X電極為Fe，Y電極為Cu，則鐵收到保護(hù)

Answer 1

分析 A、Y電極為陰極，銅的電解精煉是粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極，銅鹽溶液做電解質(zhì)；
B、精煉銅時(shí)，銀沒(méi)有銅活潑，所以單銀不放電；
C、X電極為石墨，Y電極為Cu，陰極是溶液中銅離子得到電子生成銅；
D、陽(yáng)極上鐵會(huì)失電子生成離子．

解答 解：A、Y電極為陰極，銅的電解精煉是粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極，銅鹽溶液做電解質(zhì)，所以陰極的電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，故A正確；
B、精煉銅時(shí)，銀沒(méi)有銅活潑，所以單銀不放電，所以溶液中Zn²⁺、Fe²⁺濃度增大，故B錯(cuò)誤；
C、X電極為石墨，Y電極為Cu，陰極是溶液中銅離子得到電子生成銅，所以保護(hù)了銅，故C正確；
D、陽(yáng)極上鐵會(huì)失電子生成離子，所以鐵腐蝕，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查電解原理及其應(yīng)用．電化學(xué)原理是高中化學(xué)的核心考點(diǎn)，本題利用電解法進(jìn)行粗銅提純時(shí)粗銅應(yīng)作陽(yáng)極，精銅作陰極；陽(yáng)極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與電池的負(fù)極相連發(fā)生還原反應(yīng)；題目難度中等．