Question

6．已知：99℃時，K_w=1.0×10^-12．在該溫度下，測得0.1mol．L^-1 Na₂A溶液pH=6．則下列說法正確的是（　�。�

• A． H₂A在水溶液中的電離方程式為：H₂A?2H⁺+A^2-
• B． 0.1mol．L^-1的H₂A溶液pH＜2
• C． 體積相等pH=1的鹽酸與H₂A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，H₂A溶液產(chǎn)生的H₂多
• D． （NH₄）₂ A溶液中存在離子濃度關(guān)系：c（A^2- ）＞C（NH₄⁺ ）＞C（H⁺ ）＞C（OH^- ）

Answer 1

分析 99℃時，K_W=1.0×10^-12，則該溫度下純水中c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$=1.0×10^-6mol/L，純水的pH=6；在該溫度下，測得0.1mol•L^-1Na₂A溶液pH=6，溶液呈中性，說明Na₂A是強酸強堿鹽，則H₂A是強酸，
A．H₂A為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，電離方程式用等號；
B.0.1mol/L的H₂A溶液中氫離子濃度為0.2mol/L；
C．H₂A和氯化氫都是強電解質(zhì)，則溶液體積、pH相等的兩溶液中氫離子的物質(zhì)的量相等，與足量鋅反應(yīng)生成氫氣量相等；
D．銨根離子的水解程度減小，則c（NH₄⁺）＞c（A^2-）．

解答 解：99℃時，K_W=1.0×10^-12，則該溫度下純水中c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$=1.0×10^-6mol/L，純水的pH=6；在該溫度下，測得0.1mol•L^-1Na₂A溶液pH=6，溶液呈中性，說明Na₂A是強酸強堿鹽，則H₂A是強酸，
A．通過以上分析知H₂A為強酸，其電離方程式為：H₂A=2H⁺+A^2-，故A錯誤；
B．0．lmol•L^-l的H₂A溶液中c（H⁺）=0.2mol/L，該溶液的pH＜2，故B正確；
C．體積相等pH=1的鹽酸與H₂A溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量相等，鋅足量，則反應(yīng)生成的氫氣的量相等，故C錯誤；
D．（NH₄）₂A為強酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，銨根離子水解程度較小，所以溶液中存在離子濃度關(guān)系：c（NH₄⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，根據(jù)該溫度下水的離子積判斷pH=6的溶液為中性溶液為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．