5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列關(guān)于3.8g由T35Cl與T232S組成的混合氣體中含有的粒子數(shù)錯誤的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為1.8NAB．分子數(shù)為0.1NAC．中子數(shù)為2NAD．原子數(shù)為2.5NA

分析 T35Cl與T232S的摩爾質(zhì)量相同都38g/mol，所以混合氣體的平衡摩爾質(zhì)量為38g/mol，則混合氣體的總物質(zhì)的量為$\frac{3.8g}{38g/mol}$=0.1mol，由此分析解答．

解答 解：A、T35Cl與T232S的質(zhì)子數(shù)都是18，所以0.1mol的混合氣體的質(zhì)子數(shù)為1.8NA，故A正確；
B、0.1mol的混合氣體分子數(shù)為0.1NA，故B正確；
C、T35Cl的中子數(shù)是20與T232S的中子數(shù)是20，所以0.1mol的混合氣體的中子數(shù)為2NA，故C正確；
D、不知兩者的物質(zhì)的量之比，所以無法求混合氣體的原子數(shù)，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．今年入春以來，韓店霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，空氣質(zhì)量很差，嚴(yán)重影響老百姓的生活和健康．其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM25的酸堿性為酸性，試樣的pH=4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ab．
a．Ca（OH）2      b．Na2CO3       c．CaCl2d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6．汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移．
②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，反應(yīng)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在元素周期表這哪個區(qū)域?qū)ふ倚碌拇呋瘎┖椭圃炷透邷亍⒛透g的合金材料（　�。�
A．堿金屬B．周期表右上角非金屬元素
C．金屬與非金屬分界線附近的元素D．過渡元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1molCH3COONa中含有的共用電子對總數(shù)為8NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCl2溶于水，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C．450℃時，在催化劑的作用下，將2molSO2與一定量的O2混合反應(yīng)，一段時間后測得SO2消耗了$\frac{1}{2}$，則該正反應(yīng)消耗了NA個SO2分子
D．78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．烴的含氧衍生物A是一種重要的有機(jī)合成中間體，分子式為C4H2O3，具有五元環(huán)結(jié)構(gòu)．由A可以合成有機(jī)物E和高分子化合物G，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請回答以下問題：
已知$\stackrel{H_{2}O}{→}$RCOOH+R′COOH（其中R，R′是烴基）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，B中所含官能團(tuán)的名稱是羧基、碳碳雙鍵；③和⑤的反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)．
（2）1mol C與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為44.8L．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+HOOCCH2CH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O．物質(zhì)E中核磁共振氫譜上有3個峰．
（4）高分子化合物G的結(jié)構(gòu)簡式可能為．
（5）與F相對分子質(zhì)量相同的有機(jī)物M（C9H10O）有多種結(jié)構(gòu)，其中含苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有14種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案研究影響反應(yīng)速率的因素．
研究的實(shí)驗(yàn)報告如下表：
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg反應(yīng)快慢：Mg＞Al＞Fe反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的影響；
要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是溫度相同．
（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖裝置同溫下進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)，用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反應(yīng)，通過測定和比較同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積可以說明濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
實(shí)驗(yàn)二：同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難．現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來計算反應(yīng)熱．已知：
P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ•mol-1①
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1②
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ•mol-1．                       相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．次磷酸鈉（NaH2PO2）是化學(xué)鍍鎳的重要原料，工業(yè)上制備NaH2PO2•H2O的流程如下：

回答下列問題：
（1）NaH2PO2•H2O中磷元素的化合價為+1．
（2）在反應(yīng)器中加入乳化劑并高速攪拌的目的是加快反應(yīng)速率．
（3）在反應(yīng)器中發(fā)生多個反應(yīng)，其中Ca（OH）2與P4反應(yīng)生成次磷酸鈣及磷化氫的化學(xué)方程式為2P4+3Ca（OH）2•6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑．
（4）流程中通入CO2的目的是將Ca（H2PO2）2轉(zhuǎn)化為NaH2PO2，濾渣X的化學(xué)式為CaCO3．
（5）流程中母液中的溶質(zhì)除NaH2PO2外，還有的一種主要成分為Na2HPO3．
（6）含磷化氫的尾氣可合成阻燃劑THPC{[P（CH2OH）4]Cl}．
①PH3的電子式為．
②含PH3的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉(zhuǎn)化為磷酸鹽，該反應(yīng)的離子方程式為PH3+4ClO-+3OH-=PO43-+4Cl-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．海波（Na2S2O3•5H2O）是無色透明的晶體，易溶于水，遇酸立即分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，硫化堿法是工業(yè)上制備海波的方法之一，反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

（1）裝置A中滴加濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，實(shí)驗(yàn)室還可以用A裝置制取的氣體單質(zhì)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．
（2）裝置D的作用是檢驗(yàn)裝置C中SO2的吸收效率，D中的試劑可以是品紅、溴水或KMnO4溶液．表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液顏色很快褪色．
（3）實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O3•5H2O產(chǎn)品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．請設(shè)計實(shí)驗(yàn)，檢測Na2S2O3•5H2O產(chǎn)品中是否存在Na2SO4雜質(zhì)，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明Na2S2O3•5H2O晶體中含有Na2SO4雜質(zhì)．
（4）Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，為了測定某K2Cr2O7溶液的濃度，研究小組的同學(xué)準(zhǔn)確量取10.00mL　K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，加入過量KI固體和適量的稀H2SO4，滴加指示劑，用0.1000mol•L-1　Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，3次平行實(shí)驗(yàn)測得平均消耗Na2S2O3溶液的體積為30.00mL，則c（K2Cr2O7）=0.0500mol•L-1．（已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：往溴水中加入足量乙醛溶液，充分反應(yīng)后溴水褪色．為探究溴水褪色的原因，他們先提出了如下猜想：
猜想①：溴水中的Br2可能與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生HBr；
猜想②：乙醛分子中含有不飽和鍵，溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；
猜想③：乙醛具有還原性，溴水可能將乙醛氧化為乙酸，Br2轉(zhuǎn)化為HBr
再設(shè)計如下方案對上述猜想進(jìn)行探究：
方案（一）：檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性，確定其發(fā)生哪類反應(yīng)．通過分析思考后發(fā)現(xiàn)該方案不可行． 因?yàn)槿〈脱趸加兴嵘桑瑹o法通過反應(yīng)后溶液呈酸性確定反應(yīng)類型
方案（二）：測定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后 Br-的物質(zhì)的量，確定其發(fā)生哪類反應(yīng)．
（1）假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol，
若測得反應(yīng)后n（Br-）=0mol，說明猜想②正確；（填①②③，下同）
若測得反應(yīng)后n（Br-）=a mol，說明猜想①正確；
若測得反應(yīng)后n（Br-）=2a mol，說明猜想③正確；
（2）向含Br2 0.005mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體1.88克．已知CH3COOAg易溶于水，通過計算，判斷溴水與乙醛發(fā)生的反應(yīng)為①（填序號）：
①氧化反應(yīng)       ②取代反應(yīng)      ③加成反應(yīng)
（3）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如下 （CH3）2C=CHCH2CH2CHO．寫出該有機(jī)物與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式（CH3）2C=CHCH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2C=CHCH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．簡述在實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該有機(jī)物中含碳碳雙鍵的方法（限選試劑：酸性高錳酸鉀溶液，溴水，新制的氫氧化銅，銀氨溶液，稀硫酸，氫氧化鈉溶液．其它儀器任選）用試管取少量新制的氫氧化銅溶液滴入幾滴待測的有機(jī)物，用酒精燈加熱，待充分反應(yīng)后，過濾，用試管取濾液，加入適量稀硫酸使溶液呈中性或酸性，加滴入溴水，若溴水褪色則說明該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵．

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同步練習(xí)冊答案