Question

11．次磷酸鈉（NaH₂PO₂）是化學(xué)鍍鎳的重要原料，工業(yè)上制備N(xiāo)aH₂PO₂•H₂O的流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）NaH₂PO₂•H₂O中磷元素的化合價(jià)為+1．
（2）在反應(yīng)器中加入乳化劑并高速攪拌的目的是加快反應(yīng)速率．
（3）在反應(yīng)器中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中Ca（OH）₂與P₄反應(yīng)生成次磷酸鈣及磷化氫的化學(xué)方程式為2P₄+3Ca（OH）₂•6H₂O=3Ca（H₂PO₂）₂+2PH₃↑．
（4）流程中通入CO₂的目的是將Ca（H₂PO₂）₂轉(zhuǎn)化為NaH₂PO₂，濾渣X的化學(xué)式為CaCO₃．
（5）流程中母液中的溶質(zhì)除NaH₂PO₂外，還有的一種主要成分為Na₂HPO₃．
（6）含磷化氫的尾氣可合成阻燃劑THPC{[P（CH₂OH）₄]Cl}．
①PH₃的電子式為．
②含PH₃的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉(zhuǎn)化為磷酸鹽，該反應(yīng)的離子方程式為PH₃+4ClO^-+3OH^-=PO₄^3-+4Cl^-+3H₂O．

Answer 1

分析 在高速乳化反應(yīng)器中加入碳酸鈉、氫氧化鈣、P₄，加入水發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中Ca（OH）₂與P₄反應(yīng)生成次磷酸鈣及磷化氫，過(guò)濾得到CaHPO₃，濾液中加入NaH₂PO₂、Ca（H₂PO₂）₂、Na₂HPO₃ 、NaOH通入CO₂調(diào)節(jié)PH=7，過(guò)濾得到濾渣X為碳酸鈣，濾液為NaH₂PO₂，濃縮離心分離、干燥得到NaH₂PO₂•H₂O，母液中除NaH₂PO₂外，還有的一種主要成分為Na₂HPO₃，
（1）化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算得到磷元素的化合價(jià)；
（2）高速攪拌的目的是為了加快反應(yīng)速率；
（3）Ca（OH）₂與P₄反應(yīng)生成次磷酸鈣及磷化氫依據(jù)原子守恒配平書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
（4）流程中通入CO₂的目的是將Ca（H₂PO₂）₂轉(zhuǎn)化為NaH₂PO₂，同時(shí)生成碳酸鈣沉淀；
（5）依據(jù)流程圖可知流程中母液中的溶質(zhì)除NaH₂PO₂外，還有的一種主要成分為Na₂HPO₃；
（6）①PH₃的電子式書(shū)寫(xiě)不能漏掉一對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式共用電子對(duì)用短線表示；
②含PH₃的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉(zhuǎn)化為磷酸鹽、同時(shí)生成氯化鈉和水．

解答 解：在高速乳化反應(yīng)器中加入碳酸鈉、氫氧化鈣、P₄，加入水發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中Ca（OH）₂與P₄反應(yīng)生成次磷酸鈣及磷化氫，過(guò)濾得到CaHPO₃，濾液中加入NaH₂PO₂、Ca（H₂PO₂）₂、Na₂HPO₃ 、NaOH通入CO₂調(diào)節(jié)PH=7，過(guò)濾得到濾渣X為碳酸鈣，濾液為NaH₂PO₂，濃縮離心分離、干燥得到NaH₂PO₂•H₂O，母液中除NaH₂PO₂外，還有的一種主要成分為Na₂HPO₃，
（1）化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算得到磷元素的化合價(jià)，設(shè)磷元素化合價(jià)為x價(jià)，NaH₂PO₂•H₂O中鈉元素化合價(jià)+1價(jià)，氧元素化合價(jià)-2價(jià)，氫元素化合價(jià)+1價(jià)，（+1）+2×（+1）+x+（-2）×2=0，x=+1，
故答案為：+1；
（2）在反應(yīng)器中加入乳化劑并高速攪拌的目的是為了加快反應(yīng)速率，
故答案為：加快反應(yīng)速率；
（3）Ca（OH）₂與P₄反應(yīng)生成次磷酸鈣及磷化氫，依據(jù)原子守恒配平書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式為：2P₄+3Ca（OH）₂•6H₂O=3Ca（H₂PO₂）₂+2PH₃↑，
故答案為：2P₄+3Ca（OH）₂•6H₂O=3Ca（H₂PO₂）₂+2PH₃↑；
（4）流程中通入CO₂的目的是將Ca（H₂PO₂）₂轉(zhuǎn)化為NaH₂PO₂，同時(shí)生成X為碳酸鈣沉淀，
故答案為：將Ca（H₂PO₂）₂轉(zhuǎn)化為NaH₂PO₂，CaCO₃；
（5）依據(jù)流程圖可知流程中加入了Na₂HPO₃，所以母液中的溶質(zhì)除NaH₂PO₂外，還有的一種主要成分為Na₂HPO₃，
故答案為：Na₂HPO₃；
（6）①PH₃的電子式書(shū)寫(xiě)不能漏掉一對(duì)孤對(duì)電子，所以電子式為：，
故答案為：；
②含PH₃的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉(zhuǎn)化為磷酸鹽、同時(shí)生成氯化鈉和水反應(yīng)的離子方程式為：PH₃+4ClO^-+3OH^-=PO₄^3-+4Cl^-+3H₂O，故答案為：PH₃+4ClO^-+3OH^-=PO₄^3-+4Cl^-+3H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)制備的方案分析，主要是酸式鹽的制備原理和反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，注意化學(xué)方程式和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，題目難度中等．