Question

【題目】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )

A．HA的酸性比HB的酸性弱

B．a(chǎn)點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱

C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(H+)相等

D．對a、b兩點溶液同時升高溫度，則增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，HA溶液PH=5，說明HA為強酸，HB為弱酸；A．pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋1000倍，HA溶液PH=5，HB溶液PH小于5，HA的酸性比HB的酸性強，故A錯誤；B．a(chǎn)點溶液中離子濃度大于c點溶液中離子濃度，溶液導電性取決于離子濃度大小，則a點溶液的導電性比c點溶液的導電性強，故B錯誤；C．溶液無限稀釋接近為水的電離，氫離子濃度接近為10-7，若兩溶液無限稀釋，則它們的c(H+)相等，故C正確；D．HA為強酸，HB為弱酸，對a、b兩點溶液同時升高溫度，c(A)濃度不變，HB電離程度增大，c(B)濃度增大，比值減小，故D錯誤，故D錯誤；故選C。