Question

【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

已知：

①海水中溴元素（以Br﹣表示）的濃度0.068g/L；

②Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性．

（1）請寫出兩種海水淡化的方法：_______________________．

（2）海水中溴離子的物質(zhì)的量濃度為____________________．

（3）步驟Ⅰ中已獲得低溶度的含Br2溶液，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br﹣，步驟Ⅲ又得到Br2，其目的為__________________．

（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________．

（5）工業(yè)溴提純可用蒸餾法，蒸餾時加熱方法最好采用_____，蒸餾裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是__________．

（6）Br2是有機合成工業(yè)中的重要原料，甲苯的一溴代物有多種，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

Answer 1

【答案】 蒸餾法、電滲析法、離子交換法 0.00085mol/L 富集溴元素 Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣ 水浴加熱 Br2腐蝕橡膠 略（對溴甲苯的結(jié)構(gòu)簡式）

【解析】（1）海水淡化的方法有多種，比如蒸餾法或電滲析法或離子交換法等。（2）海水中溴元素（以Br－表示）的濃度0.068g/L，則物質(zhì)的量濃度為（0.068÷80）=0.00085mol/L；（3）將低濃度的含Br2溶液還原為Br－，再將Br－氧化又得到Br2，其目的為富集溴元素；（4）用SO2水溶液吸收Br2，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O＝4H++SO42﹣+2Br﹣；（5）Br2的沸點為59 ℃，蒸餾時加熱方法最好用水浴加熱；Br2腐蝕橡膠，所以蒸餾裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管。（6）甲苯的一溴代物有多種，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明是對位的氫原子被取代，結(jié)構(gòu)簡式為。